Меню

Водный раствор нитрата калия проводит электрический ток или нет



Исследовательская работа «Изучение процессов электролиза водных растворов щелочей и нитрата калия»

Изучение процессов электролиза водных растворов щелочей и нитрата калия

Выполнили: ученики 10 класса МБОУ «Гимназия №5» г. Брянска Игнатичев Иван, Козлова Елизавета

Руководители: учитель химии МБОУ «Гимназия №5» Жирешонкова Л. В., доцент кафедры агрохимии, почвоведения и экологии БГАУ Мартынова Е. В.

Методика и результаты исследования …………… ……………..…….5

Список использованных источников ……………………………..……9

Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиз – дословно: «лизис» – разложение, «электро» – электрическим током. Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно . [1,5]

Электролиз широко применяется в современной промышленности . В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия , меди, водорода , диоксида марганца, пероксида водорода , хлора . Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза ( электроэкстракция , электрорафинирование ), при нанесении металлических покрытий ( гальваностегия ), воспроизведении формы предметов ( гальванопластика ), при очистке сточных вод. [2,6]

Электролизер состоит из двух электродов, погруженных в расплав или водный раствор электролита. При пропускании электрического тока, вещество раствора будет претерпевать химические изменения, т.е. будут образовываться новые химические вещества.

Количественные закономерности электролиза описываются законом Фарадея: масса вещества, разложившегося или образовавшегося при электролизе, пропорциональна количеству пропущенного электричества и молярной массе эквивалентов этого вещества.

m = M эк It / F , где m – масса разложившегося или образовавшегося вещества, кг; M эк – молярная масса эквивалентов вещества, кг/моль, I – сила тока, А; t – продолжительность электролиза, с; F – постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль.

В действительности масса выделившегося вещества всегда меньше указанной, что объясняется рядом побочных процессов, например, выделением водорода на катоде, утечками тока и короткими замыканиями между электродами.

Отношение массы фактически выделившегося вещества к массе, которая должна была бы выделиться по закону Фарадея, носит название выхода вещества по току.

Выход по току существенно зависит от плотности тока на электроде. С увеличением плотности тока на электроде выход по току растет и повышается эффективность процесса.

Цель работы: провести электролиз растворов гидроксида калия, гидроксида натрия, нитрата калия, определить выход по току и сравнить эффективность процессов электролиза растворов электролитов.

Задачи работы:

изучить и проанализировать литературу по проблеме исследования;

ознакомиться с закономерностями процесса электролиза;

изучить устройство и принцип работы электролизёра;

рассчитать режим электролиза (плотность тока, время электролиза);

провести электролиз растворов щелочей и солей;

определить выход по току;

описать этапы работы и сделать выводы.

Методы исследования : изучение литературы, химический и физико-химический эксперимент, обработка результатов, наблюдение.

Объект исследования – растворы щелочей и нитрата калия.

Предмет исследования – электролиз растворов щелочей и солей.

Практическая значимость заключается в способности использования основных законов естественнонаучных дисциплин в практической деятельности, применения методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования. Результаты нашей работы могут быть использованы на уроках химии и физики.

Мы изучили литературу (учебники Глинка Н.Л. Общая химия, Смолова Л. М. Руководство к практическим занятиям по общей химии и другие) по темам «Электролиз. Законы электролиза», «Определение выхода по току».

Методика и результаты исследований.

Исследование проходило на базе Брянского государственного аграрного университета.

Реактивы, посуда и оборудование: общелабораторный модуль – прибор для изучения явления электролиза (электролизёр + контролер), аналитические весы, автоматическая пипетка на 10 мл, стаканы, 20 % растворы N а OH , KOH , KNO 3 , дистиллированная вода (Приложение 1)

Порядок проведения работы

Перед началом работы рассчитали параметры электролиза: I – ток электролиза, Q – количество электричества, необходимое для выделения 3 см 3 водорода.

I = i * S , где i – плотность тока (100 А/м 2 ), S – площадь электродов (0,002319 м 2 ).

I =100 А/м 2 * 0,002319 м 2 = 0, 2319 А.

Затем, по закону Фарадея, посчитали количество электричества, необходимое для выделения 3 см 3 водорода.

Q = F * z * V / V м , где Q – количество пропущенного электричества, Кл, F – постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль, z – количество электронов, участвующих в электродном процессе, V – объём выделившегося водорода, м 3 , V м – молярный объём, 0,0224 м 3 /моль.

Q = 96500 Кл *2*(3*10 -6 м 3 /0,0224 м 3 /моль) = 25,85 Кл.

Заполнили электролизёр раствором электролита и поместили в чашку Петри. Электроды подключаем к разъёмам общелабораторного модуля. Установили рассчитанное количество электричества и ток электричества.

Чтобы узнать массу раствора мы на аналитических весах взвесили стакан без раствора, автоматической пипеткой отобрали 10 мл раствора, взвесили стакан с раствором.

Рассчитали плотность раствора. p = m / V , где m – масса раствора электролита, г, V – объём раствора электролита, равный 10 мл.

По таблице «Плотность растворов кислот и щелочей», «Плотность растворов нитрата калия» (Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник – Современная школа, 2005. – 608 с.) определили массовую долю (%) электролита.

Массовую долю находили 2 раза: до исследования и после электролиза.

Рассчитали выход по току по формуле В = Q теор / Q пр *100%, где В – выход по току, %, Q пр – количество электричества, пропущенного через раствор при электролизе, Q теор – количество электричества, которое необходимо пропустить через раствор для выделения измеренного объёма газа.

Провели исследования с растворами KOH , N а OH , KNO 3 .

Полученные данные заносим в таблицу.

Опыт №1. Электролиз раствора гидроксида калия.

Процесс электролиза раствора KOH протекает по схеме:

K : 2 H 2 O +2е → H 2 +2 OH —

А: 4 OH — –4е→ O 2 +2 H 2 O

2 H 2 O (эл-з) → 2 H 2 + O 2

На катоде выделяется водород, на аноде кислород.

Расчёты – Приложение 2

Таблица 1. Результаты электролиза раствора гидроксида калия.

Источник

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а 100-процентная серная кислота; б водный раствор азотной кислоты; в раствор азота в воде? Ответ б 3

Главная > Документ

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http :// maratakm . narod . ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом

5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте

6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а ) K + + NO 3 — б ) Ca 2+ + Cl — в ) Na + + SO 4 2-

7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl ­- , С1, С1 2 ; б) S0 3 , S0 3 2- ; в) Na, Na + ; г) S, S 2- ?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl — — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S0 3 – 16+8*3=40 электронов, а у S0 3 2- — 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na + — 10

г) у S – 16 электронов, а у S 2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S0 3 ; б) S0 4 2- ; в) Na; г) Na + ; д) С1 — ; е) С1 2 ; ж) Са 2+ ? Ответ поясните.

Читайте также:  Источниками постоянного тока для сварочной дуги являются

а) S0 3 – нет S0 3 реагирует с водой. S0 3 +Н 2 O=H 2 SO 4

б) S0 4 2- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl 2 +H 2 OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы

9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S 2- ; в) фосфор; г) ион Р 3- ; д) азот; е) ион Na + ? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

в) HNO 3 =H + +NO 3 —

11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO 3 =Na + +NO 3 —

б) Al­ 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +SO 4 2-

12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а ) К 2 SO 4 =K + +SO 4 2-

б) CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl —

13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.

14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН) 2 , К 3 Р0 4 , КС10 3 , КС1, NaHS0 4 . Прочитайте написанные уравнения.

15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.

16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl 3 ; б) FeCl 2 ; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl 2 . Прочитайте уравнения.

в) KCl — MgCl 2 = K + + Mg 2+ +3 Cl —

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ; б) сероводорода в водном растворе.

H 3 SO 4 =H + +H 2 AsO 4 —

H 2 AsO 4 — =H + +HAsO­ 4 2-

HAsO­ 4 2- =H + +AsO 4 3-

19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.

20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H 2 S0 3 .

21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H 2 Se0 4 .

22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

б) Cu + Cl 2 CuCl 2

в) Си 2+ + 20Н —  Си (ОН) 2

в) СuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H 2 S0 4 2H + + SO 4 2- — растворить в воде

2) H+OH — H 2 0 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH) 2 Mg 2 + + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С1 2 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором

25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb 2+ Mg 2 + + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu 2 + + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg 2 + + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H 2 S0 4 ; б) Sr (OH) 2 ; в) Н 3 Р0 4 ?

27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН) 2 Са 2+ + 20Н — растворить вещество в воде

2) Са 2+ + 20Н — Са(ОН) 2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия

28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва 2+ и ОН 2- ; б) Са 2+ и N0 3 — .

Ba(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2

29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А1 3+ и S0 4 2 -; б) Mg 2+ и Мn0 4 2- .

30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К + и Сг0 4 2- ; б) Fe 2+ и N0 3 — ; в) Fe 3 + и N0 3 — .

31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K + , Fe 2 +, Ca 2 +, Mg 2 +2Cl — , Br — , S0 4 2- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

KCl, MgCl 2 Na 2 SO 4 , FeBr 2 ,CaCl 2 или KBr+MgSO 4 +NaCl+FeCl 2 +CaBr 2

32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС10 3 ; в) перхлорат калия КС10 4 ; г) наша­тырь NH 4 C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра

33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп0 4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп0 4 ?

34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

35. Хлорид меди СuС1 2 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а ) K + Na + Mg 2+ Li +

б) Cl — SO 4 2- NO 3 — OH —

37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I 2 и KI – разные вещества

38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ

39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди

40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С0 3 2

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl 2 – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен

43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

Ca ( H 2 PO 4 ) 2 . NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 . CaHPO 4 ·2 H 2 O NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 HCO 3 (NH 4 ) 2 S mKCl + nNaCl

45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождает­ся возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар

46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-10 18 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы

48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается

51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

H 3 PO 4 – средний

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

Читайте также:  Емкостное сопротивление в цепи переменного тока что это такое

54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?

59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS0 4 -7H 2 0 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn 2+ ?

60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu 2+ .

61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К + ?

62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO 2- ?

63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na + и 1,86 г/л N0 3 — . Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?

64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S0 4 2- . Сколько граммов ионов Na + содержится в литре этого раствора?

65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К + . Сколько граммов ионов Na + было в этом растворе?

66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?

67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС10 3 , НСlO 4 , KHS0 4 , H 2 0, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.

68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?

69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?

70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС10 3 ; HN0 3 ; HBr0 3 , укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN0 3 – самая сильная

HBr0 3 – самая слабая

75. Какая из кислот, формулы которых H 2 C0 3 ; H 2 Si0 3 и •H 2 S0 3 , самая сильная и почему? Ответ поясните.

H 2 S0 3 –самая сильная

H 2 Si0 3 – самая слабая

76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; Ba(OH) 2 — самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH) 2 – самое слабое

78. Из четырех оснований: Ва(ОН) 2 ; Sr(OH) 2 ; Ca(OH) 3 ; Mg(OH) 2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН) 3 ; Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.

81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.

82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S0 4 2- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H + +SO 4 2- +2K + +2OH — = SO 4 2- +2K + +2H 2 O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H 2 Se0 4 (сильная кислота) и КОН; б) НС10 4 (силь­ная кислота) и NaOH.

88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.

91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.

93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).

93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.

94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са (N0 3 ) 2 + К 2 С0 3 → СаС0 3 + KN0 3

2) Ag 2 S0 4 + K 3 P0 4 → Ag 3 P0 4 + K 2 S0 4

3) HN0 3 + Ba (OH) 3 → Ba (N0 3 )„ + H 2 0

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N0 3 ) 2 + H 2 S0 4 → DaS0 4 + HN0 3

2) Ag 2 S0 4 + BaCl 2 .. → BaS0 4 + AgCl

3) H 2 S0 4 + Sr (OH) 2 .. → SrS0 4 + H 2 0

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС1 2 + Na 2 Se0 4 .. → BaSe0 4 + NaCl

2) Ag 2 S0 4 + А1С1 а .. → AgCl + Al 2 (S0 4 ) 3

3) Na 2 Si0 3 + Ba (OH) 2 -> BaSi0 3 + NaOH

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN0 3 .. → Fe(N0 3 ) 2 + H 2 0

б) Fe(OH) 3 + H 2 S0 4 .. → Fe 2 (S0 4 ) 3 + Н 2 0

98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag 2 S0 4 , ВаС1 2 , Pb(N0 3 ) 2 , Na 3 P0 4 .

99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Читайте также:  Какие бывают заряды электрического тока

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно

Источник

Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне?

Химия | 5 — 9 классы

Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне.

Б)хлорида натрия в бензоне ;

. Электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2) азот 3) водный раствор нитрита калия 4) водный раствор спирта?

. Электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2) азот 3) водный раствор нитрита калия 4) водный раствор спирта.

Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток : Этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав г?

Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток : Этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия?

Объясните почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O6 — НЕТ?

Объясните почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O6 — НЕТ.

При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах?

При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах?

Что вы можете сказать о растворимости соединений натрия и калия в воде?

Электрический ток не проводит 1)раствор бромоводорода 2)расплав карбоната натрия 3)раствор этилового спирта 4)расплав хлорида калия?

Электрический ток не проводит 1)раствор бромоводорода 2)расплав карбоната натрия 3)раствор этилового спирта 4)расплав хлорида калия.

Электрический ток проводит : 1) раствор сахара 2) расплав оксида кремния 3) твёрдый гидроксид калия 4) расплав хлорида натрия?

Электрический ток проводит : 1) раствор сахара 2) расплав оксида кремния 3) твёрдый гидроксид калия 4) расплав хлорида натрия.

Почему раствор глицерина не проводит электрический ток а роствор хлорида калия проводит ?

Почему раствор глицерина не проводит электрический ток а роствор хлорида калия проводит .

1)Объясните почему водные растворы сахара и глюкозы не распадаются на ионы , а хлорид натрия в водном растворе распадаются на ионы 2)Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток, а?

1)Объясните почему водные растворы сахара и глюкозы не распадаются на ионы , а хлорид натрия в водном растворе распадаются на ионы 2)Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток, а раствор хлорида калия проводит.

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе?

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе.

Помогите пожалуйста?

Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при погружении электродов в : а) дистиллированную воду ; б) расплав хлорида кальция ; в) соляную кислоту ; г) раствор гидроксида натрия.

Электрический ток проводит раствор : а) нитрата натрия в воде ; б) хлорида натрия в бензоле ; в) сахара в воде ; г) хлорида калия в ацетоне.

На этой странице находится вопрос Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Источник

Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне?

Химия | 5 — 9 классы

Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне.

Б)хлорида натрия в бензоне ;

. Электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2) азот 3) водный раствор нитрита калия 4) водный раствор спирта?

. Электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2) азот 3) водный раствор нитрита калия 4) водный раствор спирта.

Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток : Этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав г?

Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток : Этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия?

Объясните почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O6 — НЕТ?

Объясните почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O6 — НЕТ.

При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах?

При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах?

Что вы можете сказать о растворимости соединений натрия и калия в воде?

Электрический ток не проводит 1)раствор бромоводорода 2)расплав карбоната натрия 3)раствор этилового спирта 4)расплав хлорида калия?

Электрический ток не проводит 1)раствор бромоводорода 2)расплав карбоната натрия 3)раствор этилового спирта 4)расплав хлорида калия.

Электрический ток проводит : 1) раствор сахара 2) расплав оксида кремния 3) твёрдый гидроксид калия 4) расплав хлорида натрия?

Электрический ток проводит : 1) раствор сахара 2) расплав оксида кремния 3) твёрдый гидроксид калия 4) расплав хлорида натрия.

Почему раствор глицерина не проводит электрический ток а роствор хлорида калия проводит ?

Почему раствор глицерина не проводит электрический ток а роствор хлорида калия проводит .

1)Объясните почему водные растворы сахара и глюкозы не распадаются на ионы , а хлорид натрия в водном растворе распадаются на ионы 2)Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток, а?

1)Объясните почему водные растворы сахара и глюкозы не распадаются на ионы , а хлорид натрия в водном растворе распадаются на ионы 2)Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток, а раствор хлорида калия проводит.

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе?

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе.

Помогите пожалуйста?

Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при погружении электродов в : а) дистиллированную воду ; б) расплав хлорида кальция ; в) соляную кислоту ; г) раствор гидроксида натрия.

Электрический ток проводит раствор : а) нитрата натрия в воде ; б) хлорида натрия в бензоле ; в) сахара в воде ; г) хлорида калия в ацетоне.

На этой странице находится вопрос Электрический ток проводит раствор : а)нитрата калия в воде ; б)хлорида натрия в бензоне ; в)сахара в воде ; г)хлорида калия в ацетоне?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Источник