Меню

Вещества водные растворы которых не проводят электрический ток ацетат натрия глицерин



Вещества водные растворы которых не проводят электрический ток ацетат натрия глицерин

  • Главная
  • Обучение
  • Предварительный просмотр
  • Мероприятия / ВИШР
  • Обучение
  • Тренажер ЕГЭ
  • Учебные пособия
  • Игры
  • 120 лет ТПУ. Викторина онлайн
  • Университетские субботы
  • Высшая инженерная школа России
Химия

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Сильные и слабые электролиты

Сильные электролиты

К сильным электролитам относятся почти все растворимые соли, в том числе и органических кислот; основания щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и щелочно-земельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов и некоторые кислоты, имеющие достаточно большие константы диссоциации.

Приведем наиболее используемые кислоты – сильные электролиты:

HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCNS и некоторые другие, которые редко используются в данном курсе химии.

Сильные электролиты диссоциируют полностью (необратимо).

Ва(ОН)2 \(\leftrightarrow\) Ва 2+ + 2ОН — .

Слабые электролиты

К слабым электролитам относятся все основания и кислоты, не включенные в вышеприведенный список, а также органические кислоты (СН3СООН, НСООН, и др.); некоторые растворимые соли (HgCl2, Fe(SCN)3, Hg(CN)2.

Неэлектролитами являются органические соединения за исключением органических кислот, которые являются слабыми электролитами.

Пример. Электрический ток проводит

1)спиртовой раствор иода; 2) расплав парафина;

3)расплав ацетата натрия; 4) водный раствор глюкозы

  • . Спирт, парафин и глюкоза – органические вещества и они являются неэлектролитами. Йод в спирте тоже не диссоциирует на ионы, поэтому спиртовый раствор йода не проводит электрический ток.

Ацетат натрия является солью, поэтому в растворе или в расплаве она диссоциирует на катион и анион и проводит электрический ток.

Источник

А22.Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1 . Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I — образуются при диссоциации

3. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na + , Н + , а также анионы SO 4 2- , является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

4. Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН — образуются диссоциации

1) СН 3 ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН 3 СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

2) ацетата натрия

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH 4 + ) и гидроксид анионы ОН — .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН — , основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1( N О 3 ) 3 приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO 3

2) 1 моль А1 3+ и 1 моль NO 3

3) 1 моль Al 3+ и 3 моль NO —

4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ и 9 моль О 2-

1 4. Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

16 . Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н +

I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН — ,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа ( III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

1) HCO О H и С u( ОН) 2

23. Среди указанных кислот наиболее сильной является

24. Слабым электролитом является кислота

25. Концентрация каких частиц в растворе H 3 PO 4 , наименьшая

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди( II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа( III)

4) хлорида лития

31. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

2) HN О 3 (р-р) и С u О

33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

2) Ва 2+ , Ag + , ОН-, F —

3) Н 3 O + , Са 2+ С l — , NO 3

4) Mg 2+ , Н 3 O + , В r — , С l —

34. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H + + ОН — = H 2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

35. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe 3+ , К + , С l — , S0 4 2-

Читайте также:  Утечка тока не крутит стартер

2) Fe 3+ , Na + , NO 3 — , SO 4 2-

3) Са 2+ , Li + , NO 3 — , С l —

4) Ba 2+ , Cu 2+ , OH — , F —

37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1 3 и NaOH

38. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди( II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

40. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) 2

соответствует взаимодействию веществ:

2) FeSO 4 и LiOH

41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

42. Краткое ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS соответствует реакции между

43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

45. Краткое ионное уравнение

H + + ОН — = Н 2 O соответствует реакции между

4) НС1 и С u( ОН) 2

46. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди( II) и нитратом натрия

47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа( II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

49. Краткое ионное уравнение реакции между С u( ОН) 2 и соляной кислотой

1) Н + + ОН — = Н 2 O

2) С u( ОН) 2 +2С l — = CuCl 2 + 2O Н —

3) Cu 2+ + 2 НС1 = CuCl 2 + 2 Н +

4) Cu(OH) 2 + 2 Н + = С u 2+ + 2 Н 2 O

50. Практически необратимо протекает реакция межлу

2) NaCl и CuSO 4

51. Сокращенное ионное уравнение

2 H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода ( IV)

52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

Источник

Итоговая работа по химии в 11 классе

11 класс. Итоговый тест

А1. Электронную формулу атома 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 имеет химический элемент

1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот

А2. Химическая связь в NH 3 и CaCl 2 соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная полярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

А3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома

1) усиливаются 2) изменяются периодически 3) ослабевают 4) не изменяются

А4. Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам

1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований

3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минеральных кислот

А5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям

1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения

3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения

А6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

А7. Не проводят электрический ток оба вещества

1) р-р серной кислоты и р-р уксусной кислоты

2) р-р гидроксида натрия и карбонат кальция

3) кислород и этанол

4) соляная кислота и бензол

А8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях

реакции между гидроксидом железа ( III ) и серной кислотой равны

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

А9. Сокращённое ионное уравнение реакции С u 2+ + 2 OH — = Cu ( OH )2 соответствует

1) CuSO 4 ( p — p ) и Fe ( OH )3 2) CuO и Ba ( OH )2 ( p — p )

3) CuCl 2 ( p — p ) и NaOH ( p — p ) 4) CuO и H 2 O

А.10. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы

1) хлорид бария, оксид меди ( II ) и оксид углерода ( IV )

2) карбонат натрия, магний и хлорид бария

3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота

4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра

А11. Этанол реагирует с обоими веществами

1) метанолом и этиленом 2) кислородом и уксусной кислотой

3) гидроксидом меди ( II ) и кислородом 4) формальдегидом и водородом

A12. В схеме превращений:

+ X + Y
P –––––→ H 3 PO 4 –––––→ K 3 PO 4 определите вещества X и Y :

1) XH 2 O , YKNO 3 2) XH 3 PO 3 , YKOH

3) XH 2 SO 4 , YK 2 SO 4 4) XHNO 3 , YKOH

А13. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя

1) хлорид бария (р-р) и лакмус 2) нитрат серебра (р-р) и цинк

3) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин 4) гидроксид натрия (р-р) и цинк

А 14. Для распознавания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать

1) гидроксид меди ( II ) 2) аммиачный раствор Ag 2 O

3) водород 4) гидроксид натрия

А15. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры

A16. Верны ли следующие утверждения о многоатомных спиртах?

А. Этиленгликоль и глицерин растворяют Cu ( OH ) 2 .
Б. Низшие многоатомные спирты неограниченно смешиваются с водой.

1) Верно только А 2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения 4) Оба утверждения неверны

А17. Химическое равновесие в системе

смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении температуры 4) использовании катализатора

А18. Гомологами являются

1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан

3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан

А19. Изомерами являются

1) пентанол-1 и бутанол-2 2) изомасляная кислота и уксусная кислота

3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2 4) бутаналь и пропаналь

А20. В схеме превращений: C 2 Н 2 XCH 3 СООН Вещество X

1) C 2 H 4 O 2) CH 4

3) CH 3 Br 4) CH 3 OH

A21. Алюминий массой 9 г может вытеснить из соляной кислоты водород объёмом (при н.у.)

1) 11 л 2)23,73 л 3) 37,47 л 4) 11,2 л

Читайте также:  Электрический ток основные параметры электрического тока величина измерения мчс

А22. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего

1) 245 кг 2) 350 кг 3) 490 кг 4) 700 кг

Часть В B1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) N 2 + O 2 → NO

Б) NH 3 + F 2 → NF 3 + NH 4 F

В) KClO 3 → KClO 4 + KCl

Г ) Cl 2 + SO 2 + H 2 OH 2 SO 4 + HCl

B2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Ацетат аммония

1) Гидролизуется по катиону

Б) Силикат калия

2) Гидролизуется по аниону

В) Нитрат свинца (II)

3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) Не гидролизуется

А1. Элемент имеет электронную конфигурацию: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 . Формула его высшего оксида:

1) Э 2 O 5 2) Э O 3 3) Э 2 O 7 4) Э O 4

A2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности?

1) O , N , C; 2) Be , Mg , Ca ; 3) N , P , As ; 4) As , Se , Br

A3 . Кислотные свойства сильнее всего выражены у оксида:

1) CrO 3; 2) Cr 2 O 3 ; 3) CrO ; 4) MnO;

A4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) углекислого газа и сероводорода 2) азота и аммиака

3) хлороводорода и хлорида натрия 4) оксида лития и гидроксида лития

A5. Азот проявляет степень окисления –3 в каждом из двух соединений:

1) N 2 O 3 и HNO 2 2) NH 3 и NF 3 3) Mg 3 N 2 и NH 4 Cl 4) NaNO 3 и HNO 3

А6. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении

реакции, схема которой P + K С lO 3 → KCl + P 2 O 5

1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3

A7. Кристаллическая решетка твердого хлороводорода:

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

А8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции

между азотной кислотой и гидроксидом бария равна

1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4

A9. Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль

1) гидроксида натрия

2) гидроксида бария

3) сульфата алюминия

4) хлорида алюминия

A10. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) нитратом натрия и нитратом серебра

2) гидроксидом алюминия и нитратом серебра

3)гидроксидом цинка и оксидом меди(I)

4)хлоридом бария и оксидом фосфора(V)

A 11 . Бутен-1 может реагировать с каждым из трех веществ:

1) H 2 , Br 2 , N 2

2) Na , NaOH , HCl

3) H 2 O , HBr , KMnO 4

4) Cl 2 , CO 2 , H 2 SO 4

A12 . В схеме превращений
+ Х +У
CuCu ( NO 3 ) 2 → CuS определите вещества X и Y .

1) XAgNO 3 , YK 2 S

2) XHNO 3 , YS

3) XKNO 3 , YH 2 S

4) XFe ( NO 3 ) 2 , YK 2 S

A 13 . Взаимодействие лития с водой — это реакция

1) соединения, экзотермическая

2) замещения, экзотермическая

3) обмена, эндотермическая

4) замещения, эндотермическая

А14. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором

1) хлороводорода 2) гидроксида натрия

3) хлорида натрия 4) сульфата аммония

А15.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) углерода с кислородом

2) железа с раствором уксусной кислоты

3) гидроксида железа ( III ) с уксусной кислотой

4) раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты

A 16. Верны ли следующие утверждения о феноле?

А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.
Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба утверждения

4) Оба утверждения неверны

А17.Химическое равновесие в системе 2 NO + O 2 → 2 NO 2 + Q

смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора

1) бутен-2 2) 2,3-диметилпентан 3) бутин-1 4) 3-метилбутин-2

А19. Изомерами являются

1) пропионовая и 2-метилпропионовая кислоты

2) метанол и метаналь

3) бутан и бутадиен

4) 2-метилпропанол-1 и бутанол-1

A20. В схеме превращений: CH 3 OHXC 2 H 6 Вещество X

1) CH 2 O 2) CH 4 3) CH 3 Br 4) CH 3 COOH

A21 .При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен

1) 20 л 2) 260 л 3)380 л 4) 4180 л

A22 . Массовая доля глюкозы в растворе, полученном смешиванием 200 г 24%-го и 500г 10%-го растворов глюкозы, равна

1) 18,3% 2) 14% 3) 17% 4) 34%

B1 . Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя.

А) I 2 +5 F 2 =2 IF 5

Б) 2 FeO + C =2 Fe + CO 2

В ) SO 2 + I 2 +2 H 2 O = H 2 SO 4 +2 HI

Г ) FeO +4 HNO 3 = Fe ( NO 3 ) 3 + NO 2 +2 H 2 O

B2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Бромид хрома(III)

1) Гидролизуется по катиону

Б) Карбонат лития

2) Гидролизуется по аниону

В) Сульфат железа(II)

3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

Г) Ацетат алюминия

4) Не гидролизуется

А 2; Б 3; В 1; Г 5

А 3; Б 6; В 5; Г 1

А 3; Б 2; В 1; Г 4

А 1; Б 2; В 1; Г 3

  • Все материалы
  • Статьи
  • Научные работы
  • Видеоуроки
  • Презентации
  • Конспекты
  • Тесты
  • Рабочие программы
  • Другие методич. материалы

Номер материала: ДВ-340774

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ. А1. Электрический ток проводит:

Инструкция для учащихся: Выберите один правильный ответ, из предложенных, и обведите его номер кружком. За каждый верный ответ вы получите 1 балл.

А1. Электрический ток проводит:

1) спиртовый раствор щелочи 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

А2Электролитом является каждое вещество в ряду:

А3. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) спирт, хлорид калия, сульфат бария

Читайте также:  Мощность сила тока трехфазный ток

2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия

3)сахароза, глицерин, сера

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

А4. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) сахар, хлорид калия, сероводородная кислота

2) гидроксид калия, ацетат натрия, угольная кислота

3) уксусная кислота, глицерин, серная кислота

4) сульфат натрия, азотная кислота, гидроксид бария

А5.Слабый электролит образуется в реакциях ионного обмена между водными растворами каждой пары веществ:

1) гидроксида аммония и хлорида бария; гидроксида бария и хлорида аммония;

2) нитрата аммония и гидроксида калия; ацетата натрия и серной кислотой;

3) нитрата кальция и бромида натрия; карбоната натрия и гидроксида кальция;

4) хлорида аммония и нитрата серебра; сульфида натрия и соляной кислотой

А6. Наибольшее количество хлорид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) NaClO3 2) AlCl3 3) KClO 4) AgCl

А7.Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия 4) фосфорной кислоты

А8. Какие из утверждний о диссоциации оснований в одном растворе верны?

А- Основания в воде диссоциируют на катионы металла ( или подобный им катион аммония- NH4 + ) и гидроксид анионы OH —

Б — Никаких других анионов, кроме OH — , основания не образуют:

1.Верно тольно А 2.Верно только Б

3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А9. В качестве катионов только ионы Н + образуются при диссоциации

А10. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na + и H + , а также анионы SO4 2- является:

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

А11. В качестве анионов только ионы ОН — образуются при диссоциации:

1) этиловый спирт 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH3COOH

А12. Одновременно в водном растворе не могут находится:

1) K + ; H + ; NO3 _ ; SO4 2_ ; 2) Ba 2+ ;Ag + ;OH _ ; F _ ;

3) Mg 2+ ; H + ;Br _ ; Cl _ ; 4) Ca 2+ ; H + ; NO3 _ ; Cl _

А13. Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между:

1) гидроксидом натрия и фосфорной кислоты

2)хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

3) оксидом цинка и серной кислотой

4) карбонатом калия и гидроксидом бария

А14. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

A15. В растворе могут совместно существовать

1) азотная кислота и карбонат калия

2) соляная кислота и нитрат калия

3) хлорид бария и нитрат серебра

4) ацетат натрия и соляная кислота

А16. Осадок образуется при сливании растворов:

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) хлорида цинка и гидроксида бария

А17. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению: H + + OH — àH2O

А18. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия растворов гидроксида калия и сульфата хрома (III) равна

1) 12 2) 10 3) 8 4) 5

А19. Пара веществ, способных необратимо реагировать между собой в водном растворе, это:

3) FeS и KOH 4) K2CO3 и NaOH

А20. Гидролизу не подвергается соль:

А21. Полному и необратимому гидролизу подвергается соль

1) сульфат натрия 2) сульфит калия

3) сульфид алюминия 4) хлорид меди (II)

А22. Кислая среда раствора характерна для:

А23. Нейтральную среду имеет раствор

1) хлорида алюминия 2) сульфата железа

3) сульфата натрия 4) нитрита натрия

А24. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

А25. Красный цвет лакмус приобретает в растворе только второй соли в наборе:

1) хлорид меди (II), хлорид алюминия;

2) хлорид аммония, сульфат калия;

3) хлорид цезия, хлорид железа (III);

4) хлорид цинка, сульфат алюминия;

ЧАСТЬ В

Инструкция для учащихся: В заданиях В1-В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В1.Установите соответствие между исходными веществами и сокращенными ионными уравнениями:

СОКРАЩЕННОЕ УРАВНЕНИЕ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

В2. Установите соответствие между названиями реагентов и сокращенными ионными уравнениями:

названия реагентов СОКРАЩЕННЫЕ уравнения
A хлорид цинка и сероводород Zn 2+ + S 2- = ZnS
Б карбонат кальция и соляная кислота Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3
В хлорид лития и нитрат серебра CO3 2- + 2H + = H2O + CO2
Г сульфат алюминия и гидроксид калия Zn 2+ + H2S = ZnS + 2H +
Cl — + Ag + = AgCl
СaCO3+2H + =H2O+CO2 + Ca 2+

В3.Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением гидролиза

ФОРМУЛА ССОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

В) CH3COONа 3) Cu 2+ + H2O ↔CuOH +- + H +

В4.Установите соответствие между названием название процесса: сокращенное ионное уравнение:

ПРОЦЕСС УРАВНЕНИЯ

А) реакция нейтрализации 1) OH — + H + ↔H2O

Б) гидролиз соли слабого 2) CO3 2- + 2H + ↔H2O+ CO2

основания и сильной кислоты 3) Cu 2+ + H2O ↔CuOH +- + H +

Г) реакция окисления-восстановления 5) Zn + 2H + →Zn 2+ + H2

В5. Установите соответствие между формулой соли и средой его водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

Б) NaCl 2) кислая

В6. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфид хрома (III) 1) гидролизу не подвергается

Б) нитрат железа (II) 2) гидролиз по аниону

В) сульфид калия 3) гидролиз по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) гидролиз по катиону

В7. Установите соответствие между названием соли и значением рН его раствора

НАЗВАНИЕ ЗНАЧЕНИЕ рН

А) сульфит натрия 1)

Б) нитрат натрия 2) > 7

В) сульфид натрия 3) = 7

4) хлорид алюминия

А Б В Г
В задании В8 выпишите цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В8. Фенолфталеин становится малиновым в растворе следующих солей:

1) сульфат калия 2) карбонат лития 3) хлорида марганца (II)

4) сульфида алюминия 5) ацетата натрия 6) нитрата рубидия

ЧАСТЬ С

Инструкция для учащихся. Запишите полное решение на отдельном листе. Ответы записывайте четко и разборчиво. За задание части С1-10 баллов , С2- 5 баллов

С1. Приведите уравнения реакций в молекулярной форме, позволяющих осуществить цепочку превращений:

Zn 0 à[Zn(OH)4 ] 2- à Zn 2+ à Zn(OH)2àZn 2+ àZn 0

С2. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли К в красный. При смешении растворов этих солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей и уравнение реакции между ними.

Источник