Меню

Цвет гелия при пропускании тока



№2 Гелий

История открытия:

18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен во время полного солнечного затмения в индийском городе Гунтур впервые исследовал хромосферу Солнца. Спектроскопия солнечных протуберанцев наряду с линиями водорода — синей, зелено-голубой и красной — выявила очень яркую жёлтую линию, первоначально принятую Жансеном и другими наблюдавшими её астрономами за линию D натрия. Независимо от него английский астроном Норман Локьер обнаружил в спектре неизвестную жёлтую линию с длиной волны 587,56 нм, и обозначил её как D3. Спустя два года Локьер, совместно с английским химиком Эдвардом Франкландом, пришел к мнению, что эта ярко-жёлтая линия не принадлежит ни одному из ранее известных химических элементов и предложил дать новому элементу название «гелий» (от греч. hlioz — «солнце»).

Нахождение в природе, получение:

Гелий занимает второе место по распространённости во Вселенной после водорода — около 23% по массе. Однако на Земле гелий редок, образуясь в результате альфа-распада тяжёлых элементов. В рамках восьмой группы гелий по содержанию в земной коре занимает второе место (после аргона). Запасы гелия в атмосфере, литосфере и гидросфере оцениваются в 5·10 14 м 3 . Гелионосные природные газы содержат как правило до 2% гелия по объёму (редко 8-16%). Среднее содержание гелия в земном веществе — 3 г/т. Наибольшая концентрация гелия наблюдается в минералах, содержащих уран, торий и самарий: клевеите, фергюсоните, самарските, гадолините, монаците (монацитовые пески в Индии и Бразилии), торианите. Содержание гелия в этих минералах составляет 0,8-3,5 л/кг, а в торианите оно достигает 10,5 л/кг. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4 He и 3 He. Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия.
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов.

Физические свойства:

Простое вещество гелий — нетоксично, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ, Tкип = 4,2K (наименьшая среди всех простых веществ). При атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при крайне близких к абсолютному нулю температурах.
При нормальных условиях гелий ведёт себя практически как идеальный газ. Плотность 0,17847 кг/м 3 . Он обладает теплопроводностью (0,1437 Вт/(м·К) при н.у.) большей, чем у других газов, кроме водорода. Коэффициент преломления гелия ближе к единице, чем у любого другого газа. Гелий менее растворим в воде, чем любой другой известный газ (при 20°C около 8,8 мл/л). Скорость его диффузии сквозь твёрдые материалы в три раза выше, чем у воздуха, и приблизительно на 65 % выше, чем у водорода.
При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке.

Химические свойства:

Гелий — наименее химически активный элемент восьмой группы таблицы Менделеева. В газовой фазе он может образовывать (при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения) так называемые эксимерные молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние: двухатомные молекулы He2, фторид HeF, хлорид HeCl. Время жизни таких частиц очень мало, обычно составляет считанные наносекунды. В отличие от многих других газов гелий не образует клатратов, так как маленькие атомы гелия «ускользают» из слишком больших для них пустот в структуре воды.

Применение:

Уникальные свойства гелия широко используются:
— в металлургии в качестве защитного инертного газа для выплавки чистых металлов;
— в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E939, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
— в качестве хладагента для получения сверхнизких температур;
— для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли), воздушных шаров и оболочек метеорологических зондов;
— в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов;
— в качестве носителя в газовой хроматографии;
— для поиска утечек в трубопроводах и котлах;
— для заполнения газоразрядных трубок;
— как компонент рабочего тела в гелий-неоновых лазерах;
— в технике нейтронного рассеяния в качестве поляризатора и наполнителя для позиционно-чувствительных нейтронных детекторов;
— в дыхательных смесях для глубоководного погружения;
— для изменения тембра голосовых связок (эффект повышенной тональности голоса) за счет различия плотности обычной воздушной смеси и гелия, и т.д;
— нуклид 3 He является перспективным топливом для термоядерной энергетики.

Барышева Д., Ильиных Н.
ХФ ТюмГУ, 571 группа.

Источник

Гелий газ. Свойства, добыча, применение и цена гелия

Не поддается законам классической механики. Ученые пытаются разгадать тайну гелия-4. Это легкий, не радиоактивный изотоп элемента. На него, собственно, приходятся 99,9% гелия на Земле.

Так вот, если 4-ый изотоп охладить до -271-го градуса Цельсия, получится жидкость. Только вот свойства ее для жидкости не типичны. Наблюдается, к примеру, сверхтекучесть.

Гелий-газ-Свойства-добыча-применение-и-цена-гелия-2

Если поместить гелий в сосуд и поставить его вертикально, жидкость нарушит законы гравитации. Через несколько минут содержимое емкости вытечет из нее. Из сего же вытекает, что гелий – элемент любопытный, а любопытство надо удовлетворять. Начнем знакомство со свойств вещества.

Свойства гелия

Не. Это не частица отрицания, а обозначение 2-го элемента периодической системы Менделеева , то есть, гелия. Газ в обычном состоянии, он сгущается лишь при минусовых температурах. Причем, минус этот должен быть в пару сотен градусов Цельсия.

При этом, в свойства газа гелия вписана нерастворимость в воде. То есть, если сам элемент не жидкий , то его молекулы находятся в одной фазе, не переходя в другие. Между тем, именно смена фаз вещества является определением образования раствора.

Гелий – инертный газ. Его инертность проявляется не только в отсутствии «желания» растворяться в воде. Вещество не спешит вступать и в прочие реакции. Причина: — стабильная внешняя оболочка атома.

На ней находятся 2 электрона. Разбить крепкую пару, то есть, удалить одну из частиц с оболочки атома, сложно. Поэтому, открыли гелий не в ходе химических опытов, а при спектроскопическом исследовании протуберанцев Солнца .

Произошло это во второй половине 19-го века. Прочие инертные газы, а их 6, открыли еще позже. Примерно в это же время, то есть, в начале 20-го века, удалось перевести гелий в жидкую форму.

Гелий – одноатомный газ без цвета , вкуса и запаха. Это тоже выражение инертности элемента. Связывается он лишь с тремя «коллегами» по таблице Менделеева, — литием , хлором и фтором . Сама реакция не запустится.

Читайте также:  Сколько молекул водорода выделится при пропускании через раствор hcl тока 100ма в течение 16

Нужен ультрафиолет, или разряды тока. Зато, чтобы гелий «убежал» из пробирки, или другого объемного и твердого тела, усилий не нужно. У 2-го элемента самая малая адсорбция, то есть, способность концентрироваться на плоскости или в объеме.

Гелий-газ-Свойства-добыча-применение-и-цена-гелия-1

Хранят газ гелий в баллонах. Они должны быть абсолютно герметичными. Иначе, адсорбция сыграет с поставщиками злую шутку. Вещество просочится через малейшие щели. А будь баллоны из пористого материала, гелий уйдет сквозь него.

Плотность газа гелия в 7 раз уступает кислороду. Показатель последнего – 1,3 килограмма на кубический метр. У гелия же плотность равна всего 0,2 кило. Соответственно герой статьи легок. Молярная масса гелия равна 4-ем граммам на моль.

Для сравнения у воздуха в целом показатель равен 29-ти граммам. Становится ясно, почему популярен гелий для шаров. Разница в массах 2-го элемента и воздуха тратится на подъем грузов. Вспомним, что моль равен 22-ум литрам. Получается, что 22 литра гелия способны поднять 25-граммовый груз. Кубометр газа потянет уже более килограмма.

Напоследок заметим, что у гелия отличная электропроводность. По крайней мере, это касается газов. Среди них 2-ой элемент уже не на втором, а на первом месте. А вот по содержанию на Земле гелий – не передовик. В атмосфере планеты героя статьи миллионные доли процента. Так откуда же тогда добывают газ. Выуживать его из атмосферы нецелесообразно.

Добыча гелия

Формула гелия является составной не только атмосферы, но и природного газа . В разных месторождениях разнится и содержание 2-го элемента. В России , к примеру, наиболее богаты гелием залежи Дальнего Востока и востока Сибири.

Однако, месторождения газа в этих регионах плохо освоены. Подстегивает к их разработке 0,2-0,8-процентное содержание гелия. Пока же, его добывают лишь на одном месторождении страны. Оно находится в Оренбурге, признано бедным на гелий. Тем не менее, 5 000 000 кубов газа в год добывают.

Общемировое производство гелия в год равно 175 000 000 кубических метров. При этом, запасы газа – 41 миллиард кубов. Большая часть из них скрыта в недрах Алжира, Катара и США. Россия тоже входит в список.

Из природного газа гелий получают путем низкотемпературной конденсации. Получается концентрат 2-го элемента с его содержанием не менее 80%. Еще 20% приходятся на аргон, неон, метан, водород и азот. Какой газ гелию мешает? Никакой. Но, людям примеси мешают. Поэтому, концентрат очищают, превращая 80% 2-го элемента в 100%.

Гелий-газ-Свойства-добыча-применение-и-цена-гелия-5

Проблема состоит в том, что у экспертов есть так же, 100-процентная уверенность, что планету ждет дефицит гелия. Уже к 2030-му году мировое потребление газа должно достигнуть 300 000 000 кубометров.

Производство гелия через 10 лет не сможет перешагнуть планку в 240 000 000 из-за дефицита сырья. Оно является невосполнимым ресурсом. Второй элемент выделяется по крупицам при распаде радиоактивных пород.

Скорости природного производства не угнаться за нуждами людей. Поэтому, специалисты прочат резкий скачок цен на гелий. Пока, низкую стоимость обесценивает распродажа резервного фонда США, который стране стало невыгодно содержать.

Национальный запас создали в начале прошлого века, дабы наполнять военные дирижабли и коммерческие воздушные суда. Хранилище расположено в штате Техас.

Применение гелия

Найти гелий можно в топливных баках ракет. Там 2-ой элемент соседствует с жидким водородом. Лишь гелий, при этом, способен оставаться газообразным, а значит, создавать в баках двигателей нужное давление.

Наполнение аэростатов, — еще одно дело, в котором пригождается газ гелий. Углекислый, к примеру, не подойдет, поскольку тяжел. Легче гелия лишь один газ, это водород. Только вот, он взрывоопасен.

В начале прошлого века водородом наполнили дирижабль «Гинденбург» и лицезрели, как тот воспламенился во время полета. С тех пор выбор сделан в пользу инертного, хоть и чуть более тяжелого, гелия.

Гелий-газ-Свойства-добыча-применение-и-цена-гелия-4

Популярен гелий и как охлаждающий агент. Применение связано со способностью газа порождать сверхнизкие температуры. Гелий закупают для адронных коллайдеров и спектрометров ядерного магнитного резонанса. Пользуются 2-ым элементом так же, в аппаратах МРТ. Там гелий закачивают в сверхпроводящие магниты .

МРТ проходили многие. Близки массовому потребителя и сканеры на кассах, считывающие штрих-коды. Так вот, в магазинские лазеры закачены гелий и неон. Отдельно гелий помещают в ионные микроскопы. Они дают лучшую картинку, чем электронные, можно сказать, тоже считывают данные.

В системах кондиционирования воздуха 2-ой элемент нужен для диагностики утечек. Пригождается сверхпроницаемость героя статьи. Если он находит куда просочиться, значит, могут «утечь» и прочие компоненты.

Речь о системах кондиционирования автомобилей. Кстати, подушки безопасности тоже заполняются гелием. Он просачивается в спасительные емкости быстрее иных газов.

Цена гелия

Пока, на газ гелий цена равна примерно 1 300 рублям за полтора куба. В них вмещаются 10 литров 2-го элемента. Есть баллоны и по 40 литров. Это почти 6 кубов гелия. Ценник на 40-литровые упаковки равен примерно 4 500 рублей .

Гелий-газ-Свойства-добыча-применение-и-цена-гелия-3

Кстати, для пущей герметичности, на баллоны с газом надевают защитные чехлы. Они тоже стоят денег , обычно, около 300-от рублей для 40-литровой тары и 150-ти рублей для баллонов на 10 литров.

Источник

Газообразный гелий

Газообразный гелийПродолжим рассказ о свойствах гелия. Речь пойдет о природной смеси стабильных изотопов, в которой главной составляющей являются атомы с массовым числом 4, а примесью — Легкие атомы 3Не. Попутно отметим, что искусственно получают и другие изотопы гелия — ⁵Не, ⁶Не и ⁸Не. В природе эти изотопы наблюдать невозможно из-за их короткой жизни.

Время полураспада ⁵Не равно всего 2,4 ·10⁻²¹ сек, это самый короткоживущий среди изученных радиоизотопов. У 6Не время полураспада равно 0,85 сек, у ⁸Не — 0,12 сек. Распадаясь, ⁶Не излучает нейтроны, а ⁶Не — электроны и антинейтрино. Последняя реакция сыграла заметную роль в истории атомной физики: изучая ее, Э. Ферми получил ценные данные для разработки теории β-распада.

Большой научный интерес представляет сверхтяжелый гелий 8Не. Теоретически его существование предсказали в 1960 г. Я. Б. Зельдович и В. И. Гольданский, а впервые наблюдали 8Не О. В. Ложкин и А. А. Римский-Корсаков. Ядро ⁸Не перегружено нейтронами, на каждый протон здесь приходится 3 нейтрона. Распад ведет к образованию из одного атома ⁸Hе двух атомов обычного гелия:

Читайте также:  Электрический ток сила тока плотность тока кратко

⁸Не → Li → ⁸Ве → 2 ⁴Не

Интересно, что изотоп 2Не, ядро которого состоит из двух протонов, практически не существует, так как ди-протон распадается на части в течение промежутка времени, меньшего 10⁻²¹ сек. Но когда к двум протонам присоединяется нейтрон, то получается стабильный гелий-3.

Плотность гелия по отношению к воздуху составляет 0,138, удельный объем — 5,596 см3/г. Гелий мало растворим в воде (в 1 л воды при 20° растворяется 8,7 см3 газа) и других, в особенности полярных жидкостях и меньше, чем любой другой газ, склонен к адсорбции. Последнее свойство широко используется для выделения гелия из газовых смесей и для его очистки.

Твердыми и расплавленными металлами, так же как и многими другими веществами, гелий вовсе не поглощается. Однако при тем-пературе, близкой к точке сжижения гелия, адсорбция его стеклом становится заметной, а адсорбция древесным углем достигает существенной величины: 1 атом гелия на 4 атома углерода.

Хорошо выражена у гелия способность диффундировать через твердые тела. Правда, железо и металлы платиновой группы, даже нагретые до красного каления, непроницаемы для него, но через другие материалы он проходит всего в 2—3 раза медленнее чем водород,—наиболее склонный к диффузии газ. В ты чение дня через 1 см² и резинового листа толщиной 1 мм просачивается при обычном давлении 3,5 см3 гелия.

Очень быстро проникает гелий сквозь тонкие перегородки из фарфора, кварца, кварцевого и боросиликатного стекла при повышенных температуре и давлении, а также через некоторые органические пленки. Установлено, что в этих условиях проницаемость гелия через кварц в 1000 раз выше, чем водорода.

На данном принципе основан заманчивый по простоте, но еще не нашедший промышленного воплощения способ извлечения гелия из природных метано-азотных газов. С этой целью англичанин Бронингер сконструировала аппарат, напоминающий пчелиные соты.

Он состоит из пучка тончайших трубок (внешний диаметр 0,05 мм, толщина стенок 0,005 мм) из кварцевого стекла. Трубки вставлены в две решетки из эпоксидной смолы. Несмотря на ажурность аппарат выдерживает температуру до 400° и давление свыше 100 ат. Полагают, что удастся извлекай гелий непосредственно из скважины, поместив аппарат в газопровод перпендикулярно току газа.

Под пластовым давлением сырой газ будет направляться в междутрубочное пространство, а гелий будет откачиваться из внутрен-него пространства трубок. Диффузии гелия способствует большая разность парциальных давлений по обе стороны стенки, а также нагрев до 400°, ускоряющий процесс в 100 раз по сравнению с комнатной температурой. Этот же способ предложен для разделения гелиево-неоновой смеси, выделяемой из воздуха.

В настоящее время находят более выгодным применять вместо капиллярных трубок диффузионные ячейки из поливинилперхлоридной пленки толщиной не больше 0,02 мм, так как в этом случае нет необходимости в нагревании. Аппарат для разделения представляет собой пачку диффузионных элементов. Элемент состоит из металлической сетки, имеющей посредине узкую металлическую полоску. Сетка заключена в конверт из фильтровальной бумаги, а последний — в конверт из полимерной пленки, кромки которой завариваются.

Большая скрепленная пачка таких элементов помещается в металлическом цилиндре, куда направляется сжатый природный газ. Элементы соприкасаются металлическими полосками, отверстия в них образуют при совмещении каналы, по которым продиффундировавший газ движется к коллекторам. Аппарат компактен, элементы выдерживают перепад давления по обе стороны пленки в 70—90 ат.

Гелий — хороший проводник тепла; среди газов в этом отношении он уступает только водороду. Его теплопроводность почти в 6 раз превышает теплопроводность воздуха. По величине теплоемкости гелий уступает только водороду. Что касается электропроводности, то в этом отношении гелию нет равных среди газов. В одинаковых условиях водород и гелий дают искру на расстоянии между электродами соответственно 33 и 250—300 мм. Гелий слабо диамагнитен.

(Беспримерно низкая температура сжижения гелия свидетельствует, что взаимное влияние его атомов (вандер-ваальсовы и лондоновы силы) исключительно мало. Этим же объясняется неустойчивость твердого гелия под обычным давлением. Атом гелия является самым прочным во Вселенной.

При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления в трубке. По мере уменьшения давления происходит смена цветов — розового, оранжевого, желтого, ярко-желтого, желто-зеленого и зеленого. Это объясняется присутствием в спектре гелия нескольких серий линий. Обычно видимый свет спектра гелия имеет желтую окраску.
Примечательная особенность гелиевого спектра заключается в том, что каждая серия представлена в двух экземплярах.

В одном экземпляре линии всегда простые (сингулеты), а в другом каждая линия расщепляется на три (триплет). В частности, исторически знаменитая линия D3, ярко горящая в спектре хромосферы Солнца, является триплетом с различными длинами волн. Главная серия триплетов гелия лежит в инфракрасной части спектра, а сингулетов — в крайней ультрафиолетовой. Важнейшие линии гелия в видимой части спектра лежат между 7065,2 и 4471,4 А.

Почему же дублированы серии линий в спектре гелия? Эта особенность объясняется тем, что два электрона в оболочке атома гелия в какие-то моменты имеют не вполне одинаковые расположения орбит, а стало быть, и неодинаковые уровни энергии. Отсюда возможны два состояния элемента парагелий и ортогелий. У парагелия спектр состоит из одиночных линий вследствие противоположной направленности спинов обоих электронов. Состояние ортогелия характеризуется одинаковыми спинами электронов, и это дает строенные линии спектра.

Прежде чем перейти к положительному иону гелия, упомянем, что получен и отрицательный его ион Не-, представляющий собой атом с тремя электронами. Ближайшую к ядру орбиталь занимает обычный дублет, а на внешней орбитали находится третий возбужденный электрон, удерживаемый ею всего тысячную долю секунды.

Статья на тему Газообразный гелий

Источник

Цвет гелия при пропускании тока

Гелий (общие сведения)

Гелий — элемент 8-й группы первого периода периодической системы химических элементов Менделеева Д. И., второй элемент в этой системе.

Краткая информация.

Символ: Не
Температура кипения: 269 С – самая низкая из всех веществ в природе.
Электронная конфигурация: 1s2
Атомный номер: 2
Атомная масса: 4,0026 а. е. м.
Первооткрыватель: Пьер Жансен

Общие сведения

Гелий относится к группе инертных газов, наряду с аргоном, криптоном и другими. Как простое вещество представляет собой одноатомный газ без вкуса, запаха и цвета. По количественному содержанию во Вселенной уступает первое место только лишь водороду, однако в пределах планеты Земля встречается крайне редко. Для сравнения: на 250 тысяч кубометров воздуха в атмосфере Земли приходится 1 кубический метр гелия!

Читайте также:  Вббшв 4х95 допустимый ток

Открытие гелия

Открытие гелия в полной мере заслуживает стать основой остросюжетного научного детектива.
В августе 1868 года французский учёный Пьер Жансен занимался исследованиями хромосферы Солнца, для чего прибыл в Индию во время полного солнечного затмения. Изучая спектр лучей короны солнца, он выявил необычную желтую линию, не характерную не только для водорода, но и вообще для газов. Жансен первоначально принял ее за линию спектра натрия и в тот же день отправил письмо для Французской Академии наук, где рассказал о своем наблюдении. На беду Жансена, в те времена корреспонденция из Индии в старую часть света шла долго.
Спустя два месяца, в октябре 1868 года, английский астроном Норман Локьер также проводил спектральные исследования Солнца, тоже обнаружил эту нехарактерную желтую линию и, конечно же, решил известить об этом Академию. Письмо пришло в Париж через четыре дня (24 октября 1868 года). И именно в тот же день из Индии было доставлено сообщение от Жансена! Удивительнейшее совпадение!
Французская Академия наук формально признала пальму первенства за Жансеном, однако на деле уравняла первооткрывателей в правах. Так, на памятную медаль по случаю открытия нового элемента нанесены портреты обоих ученых. Сам элемент получил название гелий, т.е. «солнечный», в память о греческом боге солнца Гелиосе. Ученые первоначально считали, что открыли металл, поэтому и дали характерное для номенклатуры «металлическое» название «гелий», а не «гелион», что было бы правильно в случае с газами (неон, аргон и т.д.). Позднее исправлять эту номенклатурную ошибку не стали.

Свойства гелия

Гелий крайне инертный химический элемент (в нормальных условиях газ), следовательно, не вступает в химические реакции за редким исключением. В природе могут существовать фторид и хлорид гелия (HeF и HeCl). Для получения других соединений гелия необходимо создавать критические условия, будь то огромное давление или сверхнизкая температура.
Гелий является единственным химическим элементом, для которого твердое агрегатное состояние при нормальном давлении невозможно при любом значении температуры. Переход гелия в твердую фазу наблюдается только при повышении давления свыше 25 атмосфер.

Область применения гелия

Используется как компонент в т.н. гелиевом воздухе, где гелий вытесняет азот (легкие человека не поглощают азот при дыхании и просто прокачивают его через себя). Гелиевый воздух активнее обычного: быстрее подводит кислород к альвеолам и выводит углекислый газ. Это свойство гелия используется в медицине при лечении бронхиальной астмы, заболеваний гортани.
Гелиевый воздух используется при глубоководных погружениях, поскольку он практически исключает возникновение азотной эмболии, т.е. кессонной болезни. Причина болезни состоит в том, что азот, который мы вдыхаем с воздухом, растворяется в крови при повышенном давлении на глубине. При быстром всплытии он выделяется в виде пузырьков, которые способны закупорить кровеносные сосуды и привести к гибели ныряльщика. Гелий, в отличие от азота, в крови не растворяется, поэтому гелиевый воздух безопаснее при любом виде работ при повышенном давлении среды.
Гелий применяется в роли хладагента для достижения сверхнизких температур (например, при переводе металлов в сверхпроводящее состояние).
Гелием наполняют аэростаты и дирижабли; гелий не воспламеняется (в отличие от водорода) и потому безопасен. Им же можно наполнять любые сферы, которые требуется запускать в атмосферу, начиная воздушными шариками и заканчивая метеорологическими зондами.
Гелием заполняют газоразрядные трубки. При пропускании через трубки электрического тока инертные газы дают цветные вспышки, что нашло широкое применение в наружной рекламе (неоновые огни, например, очень часто по факту гелиевые). Также в смеси с неоном гелий используется в особых гелий-неоновых лазерах.
Некоторые виды ядерных реакторов рассчитаны на работу с гелием в качестве теплоносителя.
Гелий применим в пищевой промышленности как пропеллент, упаковочный газ и даже как пищевая добавка E939.

Интересные факты

Промышленное производство гелия очень сложно и дорого, что сдерживает повсеместное применение этого газа в быту. Если содержание гелия в природном газе превышает всего лишь 0,1 %, то этого уже достаточно для начала разработки месторождения. От других газов гелий отделяют с помощью низкотемпературного охлаждения. Когда другие газы в смеси перейдут в жидкое состояние, гелий останется газообразным.
Главным производителем гелия в мире являются США (130 млн мі в год). На втором месте республика Алжир (16 млн мі), где импорт гелия развитым странам есть важная часть бюджетных поступлений. Россия, с показателем 6 млн мі, находится на третьем месте, при этом эксплуатируя одно единственное месторождение в Оренбургской области. Процентное содержание гелия в природном газе здесь всего 0,05 %, из-за чего себестоимость российского гелия намного выше американского. В Сибири имеются запасы с 1 %-ным содержанием гелия, однако на данный момент они не эксплуатируются.
Стоимость одного литра гелия превышает 20 евро (на 2010 год) и с каждым годом увеличивается на 10% минимум.
Гелий незаменим в геологоразведке. С помощью гелиевой съёмки определяется расположение глубинных разломов и, как следствие, осуществляется прогнозирование землетрясений. Он является продуктом распада радиоактивных элементов внутри земной коры и, будучи легким газом, движется по разломам вверх на поверхность Земли. Таким образом, гелий не только является индикатором зон возможных землетрясений, но и указывает на месторождения урановых руд! А это значит, что гелий позволяет решать два диаметрально противоположных вопроса: где целесообразно добывать урановую руду для ядерного топлива и где нельзя строить атомные электростанции из-за повышенной сейсмичности.
Гелий способен заполнять абсолютно любые пустоты и трещины, оставаясь при этом крайне инертным газом, т.е. не вступая ни в какие реакции со средой. Существует даже особая наука, гелиеметрия, которая изучает прохождение гелия через разнообразные среды. С помощью гелиеметрических исследований составлены все современные тектонические карты.
Ведущим поставщиком гелия и других промышленных газов в Украине на сегодня считается компания «DP Air Gas».

Источник