Меню

Оксид меди i нагревали в токе водорода полученное вещество сожгли в атмосфере брома полученное



Творческие задания к подготовке ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Марченко Дина Владимировна

Скачать:

Вложение Размер
творческие задания к подготовке ЕГЭ 29.71 КБ

Предварительный просмотр:

1. Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной добавили иодид калия, ко второй – нитрат серебра. И в том, и в другом случае выпал осадок. Запишите уравнения описанных реакций.

2. Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Запишите уравнения описанных реакций.

3. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок отфильтровали, прокалили, осадок растворили в иодоводородной кислоте. Запишите уравнения описанных реакций.

4. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

5. Металлическую медь обработали при нагревании иодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору хлорида меди(II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Запишите уравнения описанных реакций.

7. Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Запишите уравнения описанных реакций.

8. Оксид железа(III) сплавили с содой. Полученный продукт обработали избытком воды. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшееся при этом простое вещество провзаимодействовало с тиосульфатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

9. Иод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся оксид провзаимодействовал с угарным газом. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в тёплом растворе гидроксида калия. Запишите уравнения описанных реакций.

10. Хлорид натрия обработали концентрированной серной кислотой. Получившуюся соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Запишите уравнения описанных реакций.

11. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Запишите уравнения описанных реакций.

Источник

Оксид меди i нагревали в токе водорода полученное вещество сожгли в атмосфере брома полученное

Галогены. Задания из второй части ЕГЭ 2021 по Химии с объяснениями.

Задание 1:

Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция — хлороводородная (соляная) кислота реагирует с перманганатом калия:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O — в результате выделяется тот газ (хлор), который нужен для следующей реакции.

Вторая реакция — идет между хлором и железом (хлор окисляет железо до степени окисления +3):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 .

Следующий этап — хлорид железа растворили ( FeCl3 хорошо растворяется в воде (92 г/ 100 мл) , и добавили к нему сульфид натрия
Это не ионно-обменная реакция, а ОВР, так как хлорид Fe (III) является сильным окислителем:
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS + 6NaCl — эффектом реакции является выделение желтого осадка в виде чистой серы, которую возьмут для взаимодействия с горячей азотной кислотой.

Последняя реакция в этом блоке — сера плюс концентрированная HNO3:
S + HNO3 (конц.,гор.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Задание 2:

Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция в списке — это электролиз водного раствора хлорида железа; на катоде выделяется Fe и H2; на аноде — Cl2 .
4FeCl3 +6H2O = 2Fe + 3H2 + 6Cl2 + 2Fe(OH)3

Вторая реакция — взяли бурый осадок из предыдущей реакции электролиза и прокалили; это процесс разложения нерастворимого основания гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Следующая реакция проходит между веществом, которое образовалось на катоде и растворили его в концентрированной азотной кислоте; естественно, речь идет о железе:
Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

Последняя реакция — продукт, который выделился на аноде пропустили через холодную щелочь (это важное дополнение, так как с горячей образуются другие продукты реакции); это взаимодействие хлора с KOH:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O — данный тип ОВР называется диспропорционированием (один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается).

Задание 3:

Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток нагрели, получив оксид, который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ — простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция — йод и азотная кислота, достаточно простая реакция с образованием йодноватой кислоты, газа с оттенком «лисьего хвоста» и воды:
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O (t)

Следующий этап — выпарили раствор, и остаток нагрели; это касается разложения йодноватой кислоты:
2HIO3 = I2O5 + H2O (t)

Третья реакция — полученный в предыдущей реакции оксид пропустили через угарный газ:
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 — как и сказано в условии, получаем одно простое и одно сложное вещества.

Последняя реакция из списка — простое вещество ( I2 ) растворили в теплом растворе щелочи (KOH):
I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O.

Задание 4:

Оксид железа (III) сплавили с поташом. Полученный продукт добавили в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагирует с тиосульфатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция может вызвать сложности из — за незнания тривиального названия «поташ«, который представляет собой карбонат калия:
Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2↑ — это непростая реакция сплавления, которую надо запомнить.

Следующая реакция — добавление к полученному продукту воды:
KFeO2 + 2H2O = KOH + Fe(OH)3

Третья реакция — осадок в виде гидроксида железа (III) растворили в йодоводородной кислоте, в результате выделяется чистый йод:
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Последний этап — взаимодействие йода с тиосульфатом натрия с образованием йодида натрия и тетратионата натрия:
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 .

Задание 5:

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали водой. Выделившийся осадок отделили, прокалили и обработали плавиковой кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первый этап — сожгли кремний в атмосфере хлора, эта реакция представляет взаимодействие двух простых веществ:
Si + 2Cl2 = SiCl4

Следующая реакция — тетрахлорсилан ( SiCl4 ) обработали водой:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl — эффектом этой реакции является выпадение бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты.

Третья реакция — разложение кремниевой кислоты:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

Четвертая реакция — взаимодействие кремнезема с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O — эта реакция объясняет, почему плавиковую кислоту не хранят в стеклянной посуде (HF реагирует с диоксидом кремния, соответственно, разъедает стекло).

Задание 6:

В раствор гидроксида натрия внесли оксид хрома (VI). Раствор выпарили, твердый остаток обработали серной кислотой и из полученного раствора при охлаждении выделили соль оранжевого цвета. При растворении соли в бромоводородной кислоте образуется простое вещество, которое может взаимодействовать с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция — оксид хрома ( VI ), который является кислотным оксидом, прореагирует с щелочью:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O — эффектом этой реакции является образование вещества желтого цвета — хромата натрия.

Далее нужно написать взаимодействие хромата натрия с серной кислотой — это необычная ионно-обменная реакция, которую нужно запомнить:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O — цвет раствора изменился с желтого на оранжевый (это цвет дихромата натрия).

Третья реакция — взаимодействие Na2Cr2O7 с бромоводородной кислотой:
Na2Cr2O7 + 14HBr = 2NaBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

Четвертая реакция — выделили простое вещество, который прореагировал с сероводородом (бром замещает серу):
Br2 + H2S = 2HBr + S.

Задание 7:

Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Первая реакция — сернистый газ реагирует с бромной водой, поэтому надо добавить воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Вторая и третья реакции представляют собой нейтрализацию полученного раствора (серная кислота и бромоводородная кислота):
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O

Четвертая реакция — осадок реагирует с коксом при прокаливании; это взаимодействие с углеродом:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑

Последняя реакция — продукт прокаливания обработали HCl и выделился газ с запахом тухлых яиц (это сероводород):
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑.

Источник

Тренажер задания 32 по химии меди

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

CuO + CO → Cu + CO2

2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

CuO + CO → Cu + CO2

27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник

Задание 32. Неорганическая цепочка. ЕГЭ 2021 по химии

Задачи для практики

Задача 1

Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинковым порошком. Твёрдый продукт реакции растворили в растворе едкого натра. Через раствор пропустили избыток углекислого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) $3Ag + 4HNO_ <3(разб.)>= 3AgNO_3 + NO↑ + 2H_2O$

2) $2Zn + 2NO = 2ZnO + N_2↑$

3) $ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4]$

4) $Na_2[Zn(OH)_4] + 2CO_2 = 2NaHCO_3 + Zn(OH)_2$

Задача 2

Силицид магния нагрели в воде. Выделившийся газ прореагировал с кислородом. Твёрдый продукт реакции смешали с коксом и фосфатом кальция и смесь прокалили. Один из продуктов реакции, простое вещество, обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $Mg_2Si + 4H_2O = 2Mg(OH)_2↓ + SiH_4↑$
  2. $SiH_4 + 2O_2 = SiO_2↓ + 2H_2O$
  3. $Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 = 3CaSiO_3 + 5CO↑ + 2P$
  4. $P + 5HNO_ <3(конц., t°)>= H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$

Задача 3

Соль, полученную при взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой, прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Вещество, которое образовалось на катоде при электролизе, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $Al_2O_3 + 6HNO_3 = 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$
  2. $4Al(NO_3)_3 = 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$
  3. $2Al_2O_3 = 4Al + 3O_2$
  4. $8Al + 3KNO_3 + 5KOH + 18H_2O = 8K[Al(OH)_4] + 3NH_3$

Задача 4

Гидрид калия растворили в воде и в раствор добавили цинк. Избыток цинка отфильтровали, фильтрат выпарили и нагрели. На сухой остаток подействовали избытком раствора азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $KH + H_2O = KOH + H_2↑$
  2. $Zn + 2КOH + 2H_2O = К_2[Zn(OH)_4] + H_2↑$
  3. $К_2Zn(OH)_4 = К_2ZnO_2 + 2H_2O$
  4. $К_2ZnO_2 + 4HNO_3 = 2КNO_3 + Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

Задача 5

Газ, полученный при обработке нитрида магния водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в растворе нитрата серебра, раствор выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $Mg_3N_2 + 6H_2O = 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
  2. $3CuO + 2NH_3 = 3Cu + N_2 + 3H_2O$
  3. $Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
  4. $2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Задача 6

Вещество, которое образовалось при горении железа в броме, добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3$
  2. $2FeBr_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaBr$
  3. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
  4. $Fe_2O_3 + 6HI = 2FeI_2 + I_2 + 3H_2O$

Задача 7

Карбонат стронция прокалили, при этом выделился газ, который пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором и пропустили через раствор гидроксида калия. В образовавшийся раствор, не содержащий избытка щёлочи, добавили хлорид хрома(III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $SrCO_3 = SrO + CO_2$
  2. $CO_2 + C = 2CO$
  3. $CO + Cl_2 + 4KOH = K_2CO_3 + 2KCl + 2H_2O$
  4. $2CrCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 6KCl$

Задача 8

Оксид меди(I) нагревали в токе водорода. Полученное вещество сожгли в атмосфере брома. Продукт реакции растворили в воде и раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор йодида натрия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $Cu_2O + H_2 = 2Cu + H_2O$
  2. $Cu + Br_2 = CuBr_2$
  3. $2CuBr_2 + 4NaI = 2CuI↓ + I_2↓ + 4NaBr$
  4. $CuBr_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgBr↓$

Задача 9

К раствору нитрата меди(II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, твёрдый остаток нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = (CuOH)_2CO_3↓ + CO_2↑ + 4NaNO_3$
  2. $(CuOH)_2CO_3 = 2CuO + H_2O + CO_2↑$
  3. $CuO + H_2 = Cu + H_2O$
  4. $Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

Задача 10

Карбид алюминия сожгли в кислороде и образовавшийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили раствор нитрата хрома(III) и наблюдали образование осадка и выделение газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $Al_4C_3 + 6O_2 = 2Al_2O_3 + 3CO_2$
  2. $CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O$
  3. $3K_2CO_3 + 2Cr(NO_3)_3 + 3H_2O = 6KNO_3 + 2Cr(OH)_3↓ + 3CO_2↑$
  4. $2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 8H_2O$

Задача 11

Гидросульфид натрия обработали бромоводородом. Полученный газ вступил в реакцию с сернистым газом. Твёрдый продукт реакции растворили в концентрированной азотной кислоте, и выделившийся бурый газ прореагировал без остатка с раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $NaHS + HBr = NaBr + H_2S↑$
  2. $SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O$
  3. $S + 6HNO_ <3(конц.)>= H_2SO_4 + 6NO_2↑ + 2H_2O$
  4. $4NO_2 + 2Ba(OH)_2 = Ba(NO_3)_2 + Ba(NO_2)_2 + 2H_2O$

Задача 12

Вещество, выделившееся на катоде при электролизе водного раствора нитрата меди(II) с угольными электродами, нагрели с оксидом меди(II). Продукт реакции, вещество красного цвета, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании; реакция сопровождалась выделением бурого газа. При добавлении к полученному раствору раствора сульфида натрия образовался чёрный осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O = 2Cu + O_2↑ + 4HNO_3$
  2. $Cu + CuO = Cu_2O$
  3. $Cu_2O + 6HNO_ <3(конц.)>= 2Cu(NO_3)_2 + 2NO2↑ + 3H_2O$
  4. $Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS↓ + 2NaNO_3$

Задача 13

Дихромат аммония прокалили. Выделившийся газ прореагировал с литием. Продукт реакции растворили в воде. Образовавшийся газ пропустили над раскалённым оксидом меди(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $(NH_4)_2Cr_2O_7 = N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
  2. $N_2 + 6Li = 2Li_3N$
  3. $Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$
  4. $2NH_3 + 3CuO = N_2 + 3Cu + 3H_2O$

Задача 14

Раствор йодида натрия обработали избытком хлорной воды, образовавшийся при этом осадок растворился. Образовавшуюся кислородсодержащую кислоту выделили из раствора и осторожно нагрели, получив оксид, который реагирует с угарным газом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I_2 + H_2O$
  2. $I_2 + 5HClO + H_2O = 2HIO_3 + 5HCl$
  3. $2HIO_3 = I_2O_5 + H_2O$
  4. $I_2O_5 + 5CO = I_2 + 5CO_2$

Задача 15

Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение
  1. $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
  2. $2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$
  3. $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$
  4. $6NaOH + 4S = 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O$ или $6NaOH + 3S = 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$
Необходимо зарегистрироваться

Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.

Источник

Тренировочный вариант №200921 ЕГЭ 2021 по химии 11 класс с ответами и решением

Автор 100balnik

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новый тренировочный вариант №200921 ЕГЭ 2021 по химии 11 класс с ответами для подготовки к экзамену на 100 баллов от 21.09.2020 (21 сентября 2020 года), вариант составлен по новой демоверсии ФИПИ ЕГЭ 2021 года.

Ссылка для скачивания тренировочного варианта ЕГЭ: скачать

Ссылка для скачивания ответов к варианту: скачать

Тренировочный вариант №2 состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

P.S кому нужен видеоразбор заданий, напишите в комментарии или в сообщения – отправим.

Решать тренировочный вариант №200921 по химии 11 класс ЕГЭ 2021 онлайн:

Ответы и решения:

Задания и ответы из тренировочного варианта ЕГЭ:

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии.

  • 1) кремний
  • 2) хлорид аммония
  • 3) кварц
  • 4) углекислый газ
  • 5) бензол

Ответ: 45

6)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать оксид углерода(IV) в присутствии воды.

  • 1) SiO2
  • 2) CaCO3
  • 3) HNO3
  • 4) Na2SiO3
  • 5) K2SO4

Ответ: 24

7)В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) серная кислота
  • 2) аммиак
  • 3) углекислый газ
  • 4) азотистая кислота
  • 5) бромоводородная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами

12)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами метилциклогексана.

  • 1) гептин
  • 2) гексан
  • 3) гептен
  • 4) толуол
  • 5) этилциклопентан

Ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут взаимодействовать и бутен-2, и ацетилен.

  • 1) хлор
  • 2) гидроксид натрия
  • 3) метан
  • 4) вода
  • 5) хлорид натрия

Ответ: 14

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может взаимодействовать пропанол-2.

  • 1) вода
  • 2) раствор перманганата калия
  • 3) оксид меди(II)
  • 4) водород
  • 5) гидрокcид калия

Ответ: 23

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при щелочном гидролизе белка.

  • 1) NH2CH2COONa
  • 2) C6H5NH2
  • 3) CH3CH2OH
  • 4) CH3CH(NH2)COONa
  • 5) C6H5ONa

Ответ: 14

19)Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой.

  • 1) замещения
  • 2) каталитическая
  • 3) окислительно-восстановительная
  • 4) нейтрализации
  • 5) гетерогенная

Ответ: 45

20)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при комнатной температуре взаимодействуют c концентрированной азотной кислотой.

  • 1) железо
  • 2) медь
  • 3) гидроксид меди(II)
  • 4) хром
  • 5) алюминий

Ответ: 23

27)К раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г хлорида аммония, добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе.

28)Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 95 л (н.у.) оксида серы(IV) из серы?

29)Цинк массой 14,5 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося в результате этой реакции.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

31)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка, растворимой одноосновной кислоты и растворимой соли этой кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

32)Гидроксид хрома(III) сплавили с карбонатом натрия. Твёрдый продукт реакции нагрели с перхлоратом натрия в присутствии гидроксида натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором бромоводородной кислоты. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с раствором карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

34)Дан раствор серы в жидком сероуглероде (CS2). Этот раствор массой 5,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученную смесь газообразных оксидов пропустили через 900 г бромной воды. При этом образовался окрашенный раствор массой 909,6 г. Вычислите массовую долю сероуглерода в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)При сгорании 2,28 г органического вещества получено 2,016 л (н.у.) углекислого газа и 2,16 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с избытком кальция в молярном соотношении 1 : 1 и не может быть получено окислением соответствующего алкена водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задания

Источник

Читайте также:  Основными параметрами электрического тока являются