Нитрат калия проводит электрический ток или нет

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Содержание:

Сильнейшим окислительно — восстановительным действием обладает электрический ток. С помощью воздействия электрического тока на вещество можно получить чистый металл. Этот метод называется электролизом.

Электролиз – процесс, при котором происходит разложение вещества электрическим током.

Процесс электролиза может протекать только в веществах, проводящих электрический ток, то есть электролитах. К электролитам относят представителей основных классов неорганических соединений – кислоты, соли, щелочи.

Для протекания процесса требуется устройство, называемое электролизером.

Данное устройство работает от внешнего источника питания, который подает электрический ток. Представляет собой емкость, в которую опущены два электрода (катод и анод), заполнена емкость электролитом. При подаче электрического тока происходит разложение вещества. Для того чтобы узнать протекает электролиз или нет, в цепь включают лампочку, если лампочка загорается, значит в системе есть ток, если при замыкании цепи, лампочка не горит, то электролиз не протекает – вещество является не электролитом.

Катод (-) – является отрицательно заряженным электродом, катионы ( + ) перемещаются к нему и происходит процесс восстановления.

Анод (+) – положительно заряженный электрод, к нему перемещаются анионы (-) и происходит процесс окисления.

Можно выделить два типа электролиза для расплавов и растворов. Ход этих двух процессов происходит по-разному. Зависит по большей части это от содержания воды в растворе, которая тоже принимает участие в процессе. В расплаве происходит разложение только вещества.

Особенности электролиза расплавов

В расплаве электролит непосредственно подвергается воздействию электрического тока. Металл всегда образуется на катоде, а продукт анода зависит от природы вещества.

При разложении расплава оснований на катоде образуется металл, а на аноде окисляется кислород. (расплав соли – это чистое вещество без примесей в основном твердые вещества)

Разложение расплавов солей происходит по-разному у бескислородных и кислородосодержащих. У бескислородной соли на аноде окисляется анион – кислотный остаток, а у кислородосодержащей – окисляется кислород.

Рассмотрим пример электролиза расплава бескислородной соли – хлорида калия. Под действием постоянного электрического тока соль разлагается на катионы калия и анионы хлора.

Катионы K + перемещаются к катоду и принимают электроны, происходит восстановление металлического калия.

• Катодный процесс: K + + e — → K 0

Анионы Cl — движутся к аноду, отдавая электроны, происходит образование газообразного хлора.

• Анодный процесс: 2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 ↑

Суммарное уравнение процесса электролиза расплава хлористого калия можно представить следующим образом:

Особенности электролиза растворов

В растворах электролитов, помимо самого вещества, присутствует вода. Под действием электрического тока водный раствор электролита разлагается.

Процессы, происходящие на катоде и аноде, различаются.

1. Процесс на катоде не зависит от материала, из которого он изготовлен. Однако, зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.

2. Процесс на аноде зависит от материала, из которого состоит анод и от его природы.

а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается Me => Me n+ + ne

б) На не растворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S — , J — , Br — , Cl — , OH — и молекулы H₂O:

• 2J — => J₂ 0 + 2e;
• 4OH — => O₂ + 2H₂O + 4e;
• 2H₂O => O₂ + 4H + + 4e

Рассмотрим примеры различных вариантов электролиза растворов:

1. Разложение бескислородной соли на нерастворимом электроде

Чтобы ознакомиться с этим вариантом электролиза, возьмем йодистый калий. Под действием тока ионы калия устремляются к катоду, а ионы йода к аноду.

Калий находится в диапазоне активности слева от алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется атомарный водород.

Процесс протекает на нерастворимом аноде и в состав соли входит бескислородный остаток, поэтому на аноде образуется йод.

В результате можно создать общее уравнение электролиза:

2. Разложение бескислородной соли на растворимом электроде (медь)

Рассмотрим на примере хлорида натрия. Данная соль разлагается на ионы натрия и хлора, но следует учитывать материал анода. Медный анод сам подвергается окислению. На аноде выделяется чистая медь, и ионы меди переходят с анода на катод, где также осаждается медь. В итоге процесс можно представить следующими уравнениями реакций.

• NaCl → Na + + Cl —
• Катод: Cu 2+ + 2e — → Cu 0
• Анод: Cu 0 — 2e — → Cu 2+

В растворе концентрация хлорида натрия остается неизменной, поэтому составить общее уравнение реакции процесса не представляется возможным.

3. Разложение кислородосодержащей соли на нерастворимом (инертном) электроде

Возьмем для примера раствор нитрата калия. В процессе электролиза происходит распад на ионы калия и кислотного остатка.

В ряду активности металлов калий находится левее алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется газообразный водород.

Молекулы воды окисляются на аноде и выделяется кислород.

В результате получаем общее уравнение электролиза:

4. Электролиз раствора щелочи на инертном электроде

В случае разложения щелочи в процесс электролиза включаются молекулы воды и гидроксид-ионы.

Барий находится левее алюминия, поэтому на катоде происходит восстановление воды и выделение водорода.

На аноде откладываются молекулы кислорода.

Получаем суммарное уравнение электролиза:

5. Электролиз раствора кислоты на инертном электроде

При разложении азотной кислоты под действием электрического тока в процесс вступают катионы водорода и молекула воды.

На катоде выделяется водород, на аноде – кислород. Получаем суммарное уравнение процесса:

Применение электролиза

Процессы электролиза нашли свое применение в промышленности в первую очередь для получения чистых металлов электрохимическим путем. Побочными продуктами этого процесса являются кислород и водород, поэтому он является промышленным способом получения этих газов. Очень часто применяют для очистки металлов от примесей и защиты от коррозии.

Источник

Нитрат Калия

Структурная формула

• Латинское название: Kalii nitras
• Химическая формула: KNO₃
• Код CAS: 7757-79-1

Химическое название

Химические свойства

Азотнокислый калий, еще называют индийской селитрой, калиевой или калийной селитрой. Формула нитрата калия и формула калиевой селитры: KNO3.

Это неорганическое химическое соединение, нелетучее, бесцветное вещество, гигроскопичное, не имеющее специфического запаха. Хорошо растворяется в воде, не токсично. Нерастворимо в эфире и чистом этаноле. Молярная масса вещества = 101,1 грамм на моль.

В природе соединение можно встретить в виде минерала нитрокалита, основное месторождение которого находится в Индии. Входит в состав некоторых растений и животных. Кристаллы имеют характерную игольчатую форму, достаточно длинные, их легко очистить от примесей путем перекристаллизации. У кристаллов ионная структура решетки, гексагональная или ромбическая.

По химическим свойствам – это сильный окислитель. При высокой температуре от 400 до 520 градусов вещ-во разлагается до нитрита калия и кислорода. Средство вступает в реакцию с восстановителями и горючими материалами, иногда, после измельчения, возникает взрыв, смеси самовоспламеняются. Реакция нитрата меди и йодида калия: 2Cu(NO3)2 + 4KI = I2 + 4KNO3 + 2CuI (выпадает в осадок).

Для чего нужна селитра калиевая? Применение вещества

Удобнее всего калийную селитру применять как удобрение. В его составе присутствуют два химических элемента, которые взаимно усиливают свойства друг друга, благоприятно влияют на рост и вегетативные функции растений. Селитрой обычно подкармливают свеклу, клубнику, малину, морковь, виноград и табак. Состав калийной селитры: порядка 44% калия и 13% азота. Благодаря такому соотношению можно использовать удобрение уже после цветения растения, когда оно образовало завязи.

Также вещество применяют при изготовлении дымовых шашек или дымного пороха, карамельного ракетного топлива (35% сорбита и 60% — нитрата К); используется при производстве пиротехники. Следует помнить, что изготовление пиротехнических установок с селитрой в домашних условиях опасно.

Химическое соединение применяют в оптическом стекловарении для осветления хрусталя, придания прочности изделиям, в электровакуумной промышленности. Используют электролиз в лабораторных условиях для синтеза элементарного калия. Вещество применяют в металлургии, во время переработки никелевой руды.

Нитрат К нашел применение в пищевой промышленности для консервации, код E252. При добавлении средства в пищевые продукты, обычно – в изделия из мяса, образуется нитрит калия, который оказывает выраженное антибактериальное действие. Также вещество применяют при производстве сыров, зубной пасты для чувствительных зубов.

Фармакологическое действие

Нитрит калия обладает антибактериальным действием.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Калия нитрат применяется в качестве консерванта, в продуктах превращается в нитрит, который проявляется выраженные антибактериальные свойства. При добавлении вещества в зубную пасту, оно значительно снижает чувствительность зубов. При приеме больших дозировок, оказывает канцерогенное влияние на организм.

Показания к применению

Наиболее распространено применение калийной селитры в не медицинских целях. Азотнокислый калий используют в качестве консерванта, добавляют в зубную пасту.

Противопоказания

Калиевая селитра противопоказана к приему детьми. Осторожность следует соблюдать: больным бронхиальной астмой, пациентам с заболеваниями почек и пищеварительного тракта, с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

Побочные действия

Азотнокислый калий при чрезмерном употреблении может спровоцировать следующие реакции:

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Используют в соответствии в рекомендациями в инструкции.

Передозировка

При передозировке калиевой селитрой возникают сильные боли в животе, нарушение работы сердца.

При частом применении в больших дозах – почечная недостаточность, анемия, повышается риск развития злокачественных новообразований.

Взаимодействие

Нет сведений о лек. взаимодействии.

Условия продажи

Рецепт не требуется.

Детям

Не рекомендуется к приему в детском возрасте.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Калийная селитра входит в состав:

• глазных капель Узала;
• зубной пасты PresiDENT Sensitive, Colgate для чувствительных зубов, Blendamed Pro-Expert для чувствительных зубов, PRESIDENT Sensitive Plus и др.

Отзывы

Часто в отзывах о данном веществе встречаются вопросы, как готовить «дымовуху», дымовую шашку в домашних условиях. Если же готовить о применении Нитрата К в медицине, то средство чаще всего упоминается в роли активного компонента зубных паст для снижения чувствительности эмали. Соединение быстро обезболивает, устраняет неприятные ощущения в ротовой полости. Вещество добавляют в дорогие и наиболее эффективные зубные пасты.

Цена калиевой селитры, где купить

Где купить? Калиевую селитру можно приобрести в Интернет-магазинах по предварительному заказу. Купить Нитрат Калия в России будет стоить порядка 180 рублей за килограмм. Купить калийную селитру в Украине можно за 45 рублей за один кг.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Источник

Нитрат калия: способы получения и химические свойства

Нитрат калия KNO₃ — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса M_r = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; t_пл = 334, 5º C;

Способ получения

1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:

2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:

4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:

2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:

2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:

при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH+ 18H₂O = 3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :

3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :

3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:

3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :

3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

Источник

Применение калиевой селитры для сада и огорода

В каталоге калиевых подкормок калийная селитра выделяется функциональной особенностью – она нацелена, прежде всего, на формирование и созревание зеленцов-плодов.

В чем преимущества удобрения и как грамотно его вносить — остановимся подробнее в статье.

Что это такое, состав и действие

Калийная селитра – разновидность калиевых удобрений. Представляет собой бесцветные кристаллы различной структуры неорганического происхождения, хорошо растворимые в воде. Не имеет ярко выраженного запаха.

Плавится при температуре 334-335 гр. С, при повышенной температуре плавления соединение разлагается с дальнейшим выделением кислорода. Отличается легкой степенью гигроскопичности – поглощает водяные пары из воздуха (со временем слеживается).

По токсикометрическим показателям, согласно мировым стандартам, подкормка практически не ядовита.

Главный источник нитрата калия – минерал нитрокалит. В природе крупные залежи встречаются в Индии и странах Южной и Юго-восточной Азии. Удобрение имеет синонимичное название — индийская селитра.

Химическая формула – KNO₃. Активные действующие вещества калийной подкормки — калий + азот + кислород.

В калийной селитре до 45-46% калия – основной элемент питания:

• регулирует полноценное и равномерное развитие растений;
• оптимизирует водные и белковые обмены;
• защищает культуры открытого грунта от суточных перепадов температуры, от зноя летом и переохлаждения в холодное время года;
• стимулирует всхожесть семенного материала;
• непосредственно влияет на образование клеток;
• препятствует размножению патогенной среды.

Азот (до 13%) — жизненно важный элемент для почвы, огородных и садовых растений:

• входит в состав белков (основа жизни всех культур), нуклеиновых кислот (передача наследственных, сортовых свойств), хлорофилла (аккумуляция солнечной энергии в процессе фотосинтеза), ферментов-катализаторов биохимических процессов, витаминов, алкалоидов и других соединений, участвующих в обмене веществ;
• азотное питание стимулирует синтез белка, влияет на интенсивность ростовых процессов;
• обеспечивает развитие вегетативных органов (усиливает плодоношение, повышает урожайность и количество белка в плодах, корнеплодах).

Важно: азот содержится в точном сочетании и форме, что обеспечивает мгновенное усвоение растениями подкормки.

Использование калиевой селитры в качестве удобрения

Калийная селитра одинаково полезна для овощных и плодовых культур. Целевое назначение – рост плодов.

Важно: особенности использования (нормы расхода, режим внесения, дозировка) четко прописаны в инструкции, прилагаемой или расположенной на упаковке.

Рассмотрим подробнее как правильно и безопасно использовать нитрат калия в качестве подкормки.

В саду

Плодовые деревья и ягодные кусты отлично воспринимают нитрат калия. Удобрение подходит для:

• яблонь;
• груш;
• вишни;
• черешни;
• крыжовника;
• смородины;
• малины;
• клубники;
• ежевики;
• голубики.

Мякоть ягод и фруктов становится слаще и сочнее за счет насыщения фруктовыми сахарами, урожай увеличивается в размерах, плоды развиваются равномерно, срок хранения увеличивается (особенно зимние сорта).

Внимание! Для расчета удобно соотношение веса — в спичечном коробке примерно 25 г удобрения.

Удобнее для цветников, палисадников, оранжерей, ягодных кустов и плодовых деревьев использовать прикорневые подкормки через полив. В горшки с цветами рассыпают удобрение в сухом виде, эффективно смешивать кристаллы с золой в соотношении 1:2.

Важно придерживаться пропорций при приготовлении маточного раствора:

• комнатные цветы и декоративные клумбы: расход 10-15 г на 10 л воды комнатной температуры;
• ягодные кустарники и молодые саженцы деревьев потребляют раствор большей концентрации – 20 г на 10 л воды;
• взрослым плодовым деревьям потребуется 25 г удобрения.

В огороде

В повышенном питании во время плодоношения нуждаются огородные культуры:

• огурцы;
• помидоры;
• морковь;
• свекла.

Не очень любит калиевую селитру:

• картофель (предпочитает фосфорные подкормки);
• редька;
• капуста (только в сухом виде в комплексе с кальцием);
• зелень — сельдерей, петрушка, укроп.

Огурцы, помидоры удобряют калийной селитрой для укрепления корней, ускорения фотосинтеза и увеличения урожайности.

Особенности применения для овощей:

• количество подкормок — не более 2 раз, оптимально разовое питание;
• время внесения — спустя 2 недели после всходов огурцов;
• помидоры удобряют во время цветения;
• дозировка 25 г на 10-15 л воды;
• нормы расхода: 1 л под каждый куст;
• используют в парнике, теплице, открытом грунте.

Корнеплоды и калиевая селитра:

• использовать только в сухом виде;
• период внесения – весенняя (реже осенняя) перекопка участка;
• глубина заделывания в почву 5-6 см;
• расход: 45-55 г на 1 кв. м;
• высаживать рассаду или сеять свеклу через неделю после обработки;
• допустимы кальциевые и фосфорные добавки.

Совет от опытных фермеров

М. Мельникова, директор научного центра Липогорье (Пермской ГСХА), дает несколько полезных рекомендаций по использованию селитры как удобрения.

Калиевая селитра особенно эффективна для огурцов, можно подкармливать овощи в теплице и на открытых посадках.

Формирование растения и непосредственно плода огурцов — процесс постоянный; кроме полива, оптимальной температуры, освещения, ослепление междоузлий (удаление боковых побегов) требуется дополнительное продолжительное питание.

Дело в том, что корневая система у огурцов поверхностная, даже при небольшом повреждении не восстанавливается. Концентрация маточного раствора для этой культуры должна быть снижена.

Калиевая селитра – идеальный выбор удобрения по соотношению калия к азоту и фосфору. Кроме того, подкормка полностью растворима и не содержит хлора. Зеленцы развиваются равномерно, не растрескиваются, долго хранятся, не желтеют и не перезревают.

Удобрение предотвращает листья от краевого ожога (при недостатке калия).

Рекомендации:

1. вносить в жидком виде, не смешивать с органикой;
2. соблюдать дозировку, вносить через полив каждые 10 дней, начиная с момента появления завязи огурцов;
3. нельзя превышать дозировку — 25 г на 10 л воды (концентрация раствора не более 3%);
4. процедуру проводят в пасмурную погоду или в вечернее время после полива;
5. норма для обработки листьев — 7-8 г на 10 л воды.

Инструкция по применению

По мнению экспертов, калийная селитра – одно из лучших удобрений для питания почвы и растений. Важно соблюдать дозировку, переизбыток азота и калия также негативно сказывается на растениях, как и недостаток.

Удобрение пользуется спросом более 30 лет, эффективность действия «содружества» калия и азота подтверждено наукой (исследования доктора сельскохозяйственных наук М. Чурсина) и практическим применением.

Нитрат калия подходит для любых типов почвы, остро нуждаются в калиево-азотной подкормке суглинки и торфяные участки.

Обогащает открытый, защищенный (парники, теплицы) грунт. Используют в домашнем, садовом и балконном цветоводстве.

Когда вносить

Опытные аграрии советуют вносить подкормку весной или летом (преимущественно май-июнь-июль), поскольку азот быстро вымывается из плодородного слоя.

Способы внесения

Вносят несколькими способами: через полив, внекорневое и прикорневое питание.

Применяют в жидком и сухом виде. Для точного расчета дозировки лучше использовать готовый раствор.

Воду используют только очищенную, без примесей хлора, отстоянную или дождевую. Оптимальная температура — 20 градусов С.

Полив:

• расход: 20-25 г удобрения;
• разовую дозу растворяют в 10-12 л воды;
• тщательно перемешивают;
• важно поливать свежеприготовленным раствором.

Нормы полива:

• овощи, цветы, клубника: 10-15 л на 1 кв. м, поливают междурядья;
• ягодные кусты и молодые деревья: 2 л на куст;
• взрослое дерево: 6-9 л раствора.

Удобрение подходит для системы капельного орошения — вместе с водой равномерно подаются активно действующие вещества подкормки.

Преимущества метода капельного полива:

• безопасное порционное внесение;
• значительно возрастают визуальные качества урожая (плоды приобретают насыщенный цвет);
• товарный вид урожая дольше сохраняется (не мнется при перевозке, не сохнет, не морщится);
• повышаются вкусовые качества плодов (сочность, мясистость).

Внекорневые подкормки через опрыскивания листьев и стеблей:

• готовится более концентрированный раствор (с учетом испарения, полива, осадков);
• нормы расхода: 25-30 г на 10 л воды;
• перемешать в течение 5 минут;
• использовать сразу (в безветренный, ясный день);
• опрыскивать ботву и листья с помощью опрыскивателя с мелкой сеткой-распылителем;
• обязателен обильный полив для предотвращения накопления нитратов в плодах.

Важно: за 1 сезон допустимо опрыскивать не более 4 раз; последняя обработка – за 3-4 недели до сбора урожая.

Меры предосторожности

При работе с химическими веществами строго соблюдайте правила:

• детям и людям, страдающим контактной и лекарственной аллергией контакт с удобрением противопоказан;
• обработку проводить в специальной одежде, защитной маске, перчатках;
• после процедуры принять горячий душ, поменять одежду и нательное белье;
• избегать попадания раствора в глаза и на кожу;
• строго соблюдать условия хранения;
• недопустимое «соседство» — воспламеняющиеся горючие вещества, открытый огонь, системы обогрева.

Условия хранения

Дата выпуска и границы сроков действия указываются на упаковке.

Учитывая то, что сухие гранулы и порошок с течением времени слеживаются, напитываются влагой, рекомендуется:

• после вскрытия пакета или мешка содержимое пересыпать в стеклянную тару с плотной крышкой;
• недопустимо попадание прямых солнечных лучей и воздействие горячих потоков воздуха;
• хранить в затемненном месте, защищенном от детей и домашних животных;
• опасно смешивать неизвестные или просроченные удобрения-ингредиенты;
• разведенный раствор не подлежит долгому хранению, разводить непосредственно перед обработкой.

Плюсы и минусы

Достоинства:

• комплексное сбалансированное питание (специальная формула безопасна для растений и грунта);
• полностью растворяется в воде за 4-5 минут;
• в составе нет хлора и солей тяжелых металлов, безопасно для всех огородных, декоративных и садовых растений;
• совместимо с минеральными удобрениями и пестицидами (при соблюдении норм и режима подкормок);
• маточный раствор имеет низкий уровень электропроводности;
• благодаря нитратной форме азот легко усваивается в грунте (не нарушает питательный круговорот полезных элементов в почве);
• обеспечивает углеводный и водный обмен растений;
• способствует транспортировке сахаров;
• укрепляет клеточные стенки (противостоит заражению вредоносной среды вирусов и инфекций);
• повышает иммунитет против вредителей и насекомых (гусениц, мелких жуков, тли);
• улучшает вкус, окраску, лежкость, товарный вид урожая;
• озимые культуры предохраняет от вымерзания, повышает холодостойкость многолетников;
• удобрение экологически чистое, не содержит примесей.

Минусы — особенности применения:

• за 1-2 недели до сбора урожая внесение удобрения нежелательно;
• смешивая с пестицидами и другими удобрениями, важно учитывать совместимость и фитотоксичность препаратов (указано в инструкции);
• при приготовлении раствора для полива нельзя смешивать с органическими удобрениями (торфом, пометом, навозом, компостом).

Выводы

Известно, что активное наращивание и развитие зеленой массы волей-неволей отбирает все питательные вещества, и на вызревание урожая у растения не остается сил.

На фоне всех неоспоримых достоинств выделяется главная особенность и назначение калийной селитры – сохранение и развитие завязи, обильный и здоровый урожай.

Но не менее важно помнить – только грамотное внесение и соблюдение норм не навредит растениям и обеспечит желаемый результат.

Главный редактор и автор сайта. Агроном-овощевод по образованию, закончил аграрный университет МСХА им. К. А. Тимирязева в 2010 г.

Увлекаюсь опытным садоводством и журналистикой. Люблю читать классику, любимый автор — Ф. М. Достоевский. Мечтаю стать директором крупного с/х предприятия 🙂

Источник