Меню

Хлор хорошо или плохо проводит электрический ток



Электропроводность водных растворов

Движение электрических зарядов называется электрическим током. Поэтому когда мы говорим, что через раствор проходит электрический ток, мы имеем в виду, что в растворе происходит перенос электрических зарядов. Из данного раздела мы узнаем, как происходит этот перенос.

Вода очень плохо проводит электрический ток. Однако водный раствор хлористого натрия является хорошим проводником. Увеличению электропроводности способствует растворенная соль. Каким образом растворение соли создает условия для переноса зарядов в жидкости? Одним из возможных объяснений может быть предположение, что при растворении соли в воде образуются частицы, несущие электрический заряд. В результате движения этих заряженных частиц через раствор возникает ток. В данном случае растворенная соль имеет формулу NaCl, т. е. на каждый атом натрия приходится один атом хлора. Химики пришли к выводу, что при растворении хлористого натрия в воде атомы хлора приобретают отрицательный заряд, равный заряду электрона, а атомы натрия — положительный заряд, равный заряду протона. Атомы или молекулы, которые несут электрический заряд, называются ионами.

Отрицательный хлор-ион обозначается Cl — , а положительный ион натрия — Na + . Используя эти обозначения, можно записать уравнение для процесса растворения хлористого натрия в воде:

NaCl (тв) + Н2О ? Na + (водн) + Сl — (водн) (1)

Уравнение (1) показывает, что при растворении хлористого натрия в воде в растворе образуются ионы натрия и хлор-ионы. Химики обычно придерживаются более краткой формы записи, так как она передает суть процесса:

NaCl (тв) ? Na + (водн) + Cl — (водн) (1)

Вы уже могли заметить, что вместо NaCl (твердое вещество) пишут NaCl (тв). Точно так же сокращают и выражение «в воде». Это выражение обычно заменяют словом «водный» или сокращенно (водн). Таким образом, процесс растворения хлористого натрия в воде с образованием проводящего раствора обычно записывается следующим образом:

NaCl (тв) ? Na + (водн) + Cl — (водн)

Итак, мы построили гипотезу о растворении соли, с помощью которой можно будет рассмотреть явление электропроводности. Соль растворяется, образуя в растворе заряженные частицы Na + и Cl, которые могут независимо перемещаться в растворе. Благодаря перемещению этих ионов через раствор может проходить электрический ток. Ионы Cl двигаются в одном направлении, вызывая перемещение отрицательных зарядов в этом направлении. Ионы Na + двигаются в противоположном направлении, способствуя перемещению в этом направлении положительных зарядов.

Сахар растворяется в воде, но образующийся раствор проводит электрический ток не лучше, чем чистая вода. Это значит, что при растворении сахара в воде не образуются заряженные частицы — ионы. Сахар сильно отличается по свойствам от хлористого натрия.

Хлористый кальций СаСl2 — другое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Раствор хлористого кальция проводит электрический ток, подобно раствору хлористого натрия. Следовательно, в этом отношении хлористый кальций похож на хлористый натрий и не похож на сахар. Растворение в воде происходит по следующему уравнению:

СаСl2 (тв) ? Са 2+ (водн) + 2Cl — (водн) (2)

Это уравнение показывает, что при растворении хлористого кальция образуются ионы Са 2+ и Cl. В этом случае каждый ион кальция имеет положительный заряд, соответствующий двум протонам. Следовательно, заряд иона кальция вдвое больше положительного заряда иона натрия. Хлор-ион, образующийся при растворении в воде хлористого кальция, ничем не отличается от отрицательного хлор-иона, образующегося при растворении в воде хлористого натрия. Поскольку СаСl2 (тв) и NaCl (тв) растворяются в воде с образованием в растворе ионов, они считаются подобными.

Нитрат серебра AgNO3 — третье твердое вещество, которое растворяется в воде с образованием раствора, проводящего ток. Процесс растворения можно записать следующим образом:

AgNO3 (тв) ? Ag + (водн) + NO — 3 (водн) (3)

В этом случае образуются ионы серебра Ag + и нитрат-ионы NO — 3. Ион. Ag + , находящийся в водном растворе, представляет собой атом серебра с положительным зарядом, соответствующим протону. Этот ион несет такой же заряд, что и ион натрия в растворе. Нитрат-ион обладает отрицательным зарядом, равным заряду электрона,- таким же, как и хлор-ион. Однако в случае нитрат-иона отрицательный заряд переносится четырьмя атомами — атомом азота и тремя атомами кислорода. Поскольку группа NO — 3 устойчива и вступает в реакции как единое целое, мы даем ей определенное название — нитрат-ион.

Эти три твердых вещества — хлористый натрий, хлористый кальций и нитрат серебра — обладают сходными свойствами, поэтому их объединяют в одну группу. Все они растворяются в воде с образованием ионов и растворов, проводящих электрический ток. Такие вещества называются ионными.

Легкость, с которой водный раствор соли проводит электрический ток, определяется количеством растворенной соли, а также самим фактом образования ионов. Раствор с концентрацией 0,1 М обладает значительно большей электропроводностью, чем раствор с концентрацией 0,01 М. Таким образом, электропроводность определяется как концентрацией ионов, так и самим фактом их существования.

Хлористое серебро — твердое вещество, которое также проявляет это свойство. Хлористое серебро плохо растворяется в воде. При внесении в воду растворяется очень небольшое его количество и наблюдается лишь незначительное увеличение электропроводности. Однако увеличение электропроводности таково, что поддается измерению; значит, в этом растворе образуются ионы. Как показывают точные измерения, даже несмотря на то, что хлористое серебро гораздо менее растворимо в воде, чем хлористый натрий, оно подобно хлористому натрию тем, что все количество хлористого серебра, перешедшего в раствор, образует ионы. Растворение происходит в соответствии с уравнением

AgCl (тв) ? Ag + (водн) Сl — (водн) (4)

Хлористое серебро, как и хлористый натрий, — ионное вещество.

Источник

Электрический ток в электролитах

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. К электролитам относятся многие соединения металлов в расплавленном состоянии, а также некоторые твердые вещества. Однако основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.

Читайте также:  Преимущество переменного тока кратко

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду). Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:

При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду (рис 1.15.1).

Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются избыточными электронами катода и превращаются в нейтральные атомы, оседающие на катоде. Ионы хлора, достигнув анода, отдают по одному электрону. После этого нейтральные атомы хлора соединяются попарно и образуют молекулы хлора Cl2. Хлор выделяется на аноде в виде пузырьков.

Во многих случаях электролиз сопровождается вторичными реакциями продуктов разложения, выделяющихся на электродах, с материалом электродов или растворителей. Примером может служить электролиз водного раствора сульфата меди CuSO4 (медный купорос) в том случае, когда электроды, опущенные в электролит, изготовлены из меди.

Диссоциация молекул сульфата меди происходит по схеме

Нейтральные атомы меди отлагаются в виде твердого осадка на катоде. Таким путем можно получить химически чистую медь. Ион отдает аноду два электрона и превращается в нейтральный радикал SO4 вступает во вторичную реакцию с медным анодом:

Образовавшаяся молекула сульфата меди переходит в раствор.

Таким образом, при прохождении электрического тока через водный раствор сульфата меди происходит растворение медного анода и отложение меди на катоде. Концентрация раствора сульфата меди при этом не изменяется.

Электролиз водного раствора хлорида меди

Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком Майклом Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:

Величину k называют электрохимическим эквивалентом.

Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов, пришедших к электроду:

Здесь m и q – масса и заряд одного иона, – число ионов, пришедших к электроду при прохождении через электролит заряда Q. Таким образом, электрохимический эквивалент k равен отношению массы m иона данного вещества к его заряду q.

Так как заряд иона равен произведению валентности вещества n на элементарный заряд e (q = ne), то выражение для электрохимического эквивалента k можно записать в виде

Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.

Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:

Явление электролиза широко применяется в современном промышленном производстве.

Источник

Электропроводность растворов

Установка для сравнения электропроводности растворовРис. 71. Установка для сравнения электропроводности растворов

Хорошими проводниками электрического тока, помимо металлов, являются расплавленные соли и основания. Способностью проводить ток обладают также водные растворы оснований и солей. Безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Растворы кислот, оснований и солей в других жидкостях в большинстве случаев тока не проводят, но и осмотическое давление таких растворов оказывается нормальным. Точно так же не проводят тока водные растворы сахара, спирта, глицерина и другие растворы с нормальным осмотическим давлением.

Различное отношение веществ к электрическому току легко иллюстрировать следующим опытом.

Соединим провода, идущие от осветительной сети, с двумя угольными или металлическими пластинками— электродами (рис. 71). В один из проводов включим электрическую лампу, позволяющую грубо судить о наличии тока в цепи. Погрузим теперь свободные концы электродов в сухую поваренную соль или безводную серную кислоту. Лампа не загорается, так как эти вещества не проводят тока и цепь остается незамкнутой.

Тоже самое происходит, если погрузить электроды в стакан с чистой дестиллированной водой. Но стоит только растворить в воде немного соли или прибавить к ней какой-нибудь кислоты или основания, как лампа тотчас же начинает ярко светиться. Свечение прекращается, если опустить электроды в раствор сахара, глицерина и т. п.

Сванте АррениусСванте Аррениус (1859—1927)

Таким образом, среди растворов способностью проводить ток обладают преимущественно водные растворы кислот, оснований и солей. Сухие соли, безводные кислоты и основания (в твердом виде) тока не проводят почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде кислоты, основания и соли подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов.

Электрический ток, проходя через растворы, вызывает в них, так же как и в расплавах, химические изменения, выражающиеся в том, что из раствора выделяются продукты разложения растворенного вещества или растворителя. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, получили название электролитов. Электролитами являются кислоты, основания и соли.

Химический процесс, происходящий при пропускании тока через раствор электролита, называется электролизом. Исследуя продукты, выделяющиеся у электродов при электролизе кислот, оснований и солей, установили, что у катода всегда выделяются металлы или водород, а у анода — кислотные остатки или гидроксильные группы, которые затем подвергаются дальнейшим изменениям. Таким образом, первичными продуктами электролиза оказываются те же составные части кислот, оснований и солей, которые при реакциях обмена, не изменяясь, переходят из одного вещества в другое.

Сванте Аррениус (Svante Arrhenius) — шведский ученый, физико-химик, родился 19 февраля 1859 г. Был профессором университета в Стокгольме и директором Нобелевского института. В результате изучения электропроводности растворов предложил в 1887 г. теорию, объясняющую проводимость электрического тока растворами кислот, щелочей и солей, получившую название теории электролитической диссоциации.

Аррениусу принадлежит также ряд исследовании по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам.

Вы читаете, статья на тему Электропроводность растворов

Источник

Хлор хорошо или плохо проводит электрический ток

Хлор

Хлор является элементом основной группы VII и получил свое название от цвета газообразного хлора “хлорос” (зеленый). Это зелено-желтый, очень ядовитый газ с резким запахом. Хлор плохо растворяется в воде, 0,5% раствор называется хлорированной водой. Хлор тяжелее воздуха (примерно в 2,5 раза).

Читайте также:  Ток от времени график работы

Хлор является очень реактивным газом и образует большое количество органических и неорганических соединений. Наиболее важными неорганическими соединениями являются хлористый водород, соляная кислота и встречающиеся в природе хлориды металлов, которые служат сырьем для производства многих химикатов и продуктов, например, каустическая сода, ПВХ, силиконов, моющих средств, пестицидов и средств от сорняков (гербицидов).

История

Хлор был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 году.

Во время Первой мировой войны газообразный хлор использовали в качестве химического оружия. 22 апреля 1915 года недалеко от города Ипр во Фландрии германскими войсками был распылен газообразный хлор, что привело к гибели большого числа солдат и многочисленным жертвам, некоторые из которых остались инвалидами на всю жизнь. Однако, вскоре хлор заменили на более эффективные ядовитые газы, например, фосген.

Свойства

Желто-зеленый, негорючий, едкий газ, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Хлор очень реактивен и вытесняет бром и йод из их водородных и металлических связей. Вступает в реакцию со многими другими элементами с образованием хлоридов. Умеренно растворим в воде, используется для хлорирования воды.

Смеси хлора и водорода (газообразный хлор-кислород) взрываются при воздействии тепла или света.

Нахождение в природе

Хлор не существует в природе в элементарной форме, но главным образом как анион Cl – (хлорид), который является очень реакционноспособным элементом. Но есть и природные органические соединения хлора (соли) с ковалентной связью. Например, хлорид натрия и хлорид калия можно найти во многих крупных солевых отложения. Хлориды составляют примерно 0,05% объема земной коры.

Производство

В промышленном масштабе, хлор получают с помощью так называемого хлорно-щелочного электролиза в виде хлорида натрия – раствора или расплава:

Хлор-1

Соляная кислота, которая образуется в ходе реакции хлора с органическими углеводородами, также может быть использована в качестве исходного сырья. Которая может быть преобразована обратно в хлор с помощью электрического тока в водном растворе:

Хлор-2

До появления электролитического процесса применялось прямое окисление хлористого водорода с кислородом или воздухом:

Хлор-3

Эту равновесную реакцию проводили на катализаторах на основе хлорида меди (II) (CuCl2). Из-за крайне агрессивной реакционной смеси, этот технологический процесс был связан с большими трудностями.

В лабораторных условиях хлор можно получить реакцией перманганата калия с концентрированной соляной кислотой

Хлор-4

Реакцией диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой

Хлор-5

Реакцией хлорной извести с концентрированной соляной кислотой

Хлор-6

Физические свойства

При нормальных условиях хлор является газообразным веществом. Обладает едким, резким запахом и классифицируется как токсичный. Хлор относительно растворим в воде: 0,0921 моль растворяется в одном литре при 25 С при нормальном атмосферном давлении.

Этот водный раствор хлора называют хлористый водород и содержит небольшие количества соляной кислоты.

Химические свойства

Хлор не горит в воздухе, но он является одним из наиболее реактивных элементов в периодической таблице. Даже при нормальной температуре он реагирует с многочисленными элементами, многими органическими и неорганическими соединениями.

Реакции хлора

Наряду с фтором хлор является одним из самых реактивных элементов. Это мощный окислитель. Даже при комнатной температуре хлор реагирует со многими элементами, выделяя большое количество тепла (экзотермические реакции). С щелочными, щелочноземельными и другими металлами образует ионные соединения, соли металлов.

Неметаллы, такие как водород и фосфор, полуметаллы, такие как бор и кремний, реагируют с хлором с образованием молекулярных соединений. Поскольку хлор является очень реактивным элементом, он часто встречается в природе. Огромные солевые месторождения в основном содержат минералы каменную соль (NaCl), сильвин (KCl) или сильвинит. Количество хлоридов, растворенных в Мировом океане, почти неизмеримо, если учесть, что морская вода состоит в основном из хлоридных солей.

Изотопы

Природный хлор представляет собой смесь двух стабильных изотопов: 35 Cl и 37 Cl.

В атмосфере также наблюдается взаимодействие между изотопом хлора и протонами космического излучения с образованием нестабильного изотопа 36 Cl. Большие количества этого изотопа были получены при облучении воздуха во время испытаний ядерного оружия в атмосфере между 1952 и 1958 годами.

Соединения хлора

Хлор встречается с числами окисления от -1 до +7. В степени окисления -1 хлор присутствует в виде хлорид-аниона во многих солях, особенно в щелочных металлах: хлорид натрия, хлорид калия и хлорид лития. Однако, наиболее важным соединением Cl (-1) является хлористый водород (HCl) и его водный раствор, а также соляная кислота. Соединения с уровнями окисления +1, +3, +5, +7 существуют в основном в виде хлорангидридов кислот. С уровнем окисления +1 они представляют собой хлористоводородную кислоту (HClO) с ее солями, такими как гипохлорит натрия.

Хлороводород

Важными неорганическими соединениями хлора являются хлористый водород и хлориды. Хлороводород состоит из одного атома хлора и одного атома водорода, которые связаны полярной атомной связью. Бесцветен, имеет резкий запах, негорюч и хорошо растворяется в воде.

Газообразный хлористый водород менее реактивен, чем его водный раствор соляной кислоты.

Соляная кислота

Соляная кислота является сильной кислотой, потому что молекула HCl полностью диссоциирует на ионы водорода и ионы хлора в водном растворе. Соляная кислота реагирует с основными металлами в окислительно-восстановительной реакции с образованием водорода и хлоридов металлов. Она легко растворяет ряд оксидов и карбонатов металлов и поэтому может использоваться для очистки металлов (травление) и удаления накипи.

Обычными коммерческими формами являются разбавленная соляная кислота (около 7%), концентрированная соляная кислота (около 30%) и дымящая соляная кислота (около 37%). Как сильная неорганическая кислота, соляная кислота используется во многих отраслях промышленности. Помимо обработки металлов, она служит сырьем для производства различных соединений хлора, нейтрализации щелочных сточных вод и для кислотной обработки источников нефти и газа.

Читайте также:  Определить потерю напряжения внутри источника тока

Хлориды

Хлориды – это соединения соляной кислоты. Хлориды образуются в результате окислительно-восстановительной реакции соляной кислоты с основными металлами, с оксидами металлов или в результате реакции нейтрализации гидроксидами металлов. Хлориды обычно хорошо растворяются в воде и диссоциируют на положительно заряженные катионы и хлорид-анионы.

Важными ионными хлоридами являются хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия из солевых отложений известен как каменная соль. Лишь небольшая часть полученной каменной соли используется как поваренная соль для наших блюд и как консервант для рыбных и мясных продуктов. В химической промышленности хлорид натрия используется в качестве сырья, например производства соляной кислоты, каустической соды, хлора.

Хлорид калия и другие соли калия, полученные из него, такие как сульфат калия, являются важными минеральными удобрениями, содержащими ионы калия. Который является основным сельхозудобрением.

Органические соединения

Помимо неорганических, существует огромное количество органических соединений хлора, например хлорированные углеводороды, хлорангидриды, хлорированные ароматические соединения, такие как хлорбензол. Однако это почти исключительно антропогенные соединения, созданные человеком. В природе же существует лишь несколько органических соединений хлора.

Применение

Хлор является одним из важнейших основных веществ в химической промышленности и используется:

  • в качестве пестицида (хлорбензол);
  • при производстве ПВХ, полиуретана и поликарбоната, соляной кислоты, хлорной извести;
  • как моющее и дезинфицирующее средство.

Высокая реакционная способность (является активным окислителем) привела к использованию хлора в качестве отбеливателя (например, в бумажной промышленности). Сейчас в этой роли все чаще используют перекись водорода, из-за вредного воздействия хлора на окружающую среду.

Хлор используется в качестве недорогого дезинфицирующего средства для питьевой воды. Получающаяся в результате хлорноватистая кислота убивает практически все вирусы и бактерии. Так называемый хлорный эффект (депо) имеет преимущество перед другими агентами. То есть после добавления хлора в водопровод, он оказывает дезинфицирующее действие на трубопроводную сеть еще в течение длительного времени. Большинство общественных бассейнов используют хлор в качестве дезинфицирующего средства.

Строительство

В прошлом в кирпичную кладку иногда добавляли хлорсодержащий антифриз. Выцветание хлоридов на необработанных кирпичных поверхностях может быть результатом неправильного подкисления. Кладка должна быть тщательно влажной перед подкислением, а после обработки ее следует быстро и обильно промыть.

Цель состоит в том, чтобы преобразовать CaCO3 (нерастворимый в воде раствор), который уже застыл с разбавленной соляной кислотой, в растворимый и моющийся хлорид кальция.

Хлорсодержащие материалы, применяемые в строительстве и быту:

  • Покрытия, плиты, фасадные, настенные и напольные покрытия, содержащие ПВХ (поливинилхлорид);
  • Краски, клеи или герметики с ПВХ, полихлоропреном или другим хлорсодержащим агентом;
  • Средства для снятия краски, разбавители, средства для чистки кистей, содержащие хлорированные углеводороды в качестве компонентов растворителя.

Биологическое значение

Физиологически, хлор имеет большое значение в ионной форме хлорида как минерала. Употребляется в пищу в основном в форме поваренной соли (хлорид натрия). Ежедневно человек потребляет от 3 до 12г соли, которая выводится через почки и пот.

Хлорид натрия необходим для выработки желудочной кислоты, поддержания осмоса в организме, а также для проводимости нервных импульсов.

Обнаружение

Хлорид (Cl -) может обнаружен в реакции водного раствора путем подкисления азотной кислотой с нитратом серебра. В результате образуется белый осадок хлорида серебра. В дополнение к хлоридам, этот эксперимент может также обнаружить йодиды и бромиды в разбавленной аммиачной воде (реакция комплексообразования).

Хлор-7

Опасность для здоровья

При попадании на слизистые оболочки, образуются хлорноватистая и соляная кислоты. В зависимости от концентрации, вдыхание приводит к раздражению слизистых оболочек, кашлю и одышке, а также к удушью.

Попадание жидкого хлора может вызвать ожоги как слизистых оболочек, так и кожи.

Газообразный хлор крайне токсичен при вдыхании, раздражает дыхательные пути, глаза, кожу и пищеварительный тракт. Вызывает повреждение легких с тяжелыми хроническими последствиями, различные сердечно-сосудистые заболевания. Концентрация хлора около 0,5% в воздухе смертельна для человека. Концентрация около 0,001% уже может вызывать симптомы отравления.

Одно из научных исследований установило, что хлорированная вода увеличивает риск рака мочевого пузыря на 35 процентов. Плавание в хлорированной воде увеличивает опасность уже на 57 процента.

Техника безопасности

Хранить контейнеры, содержащие хлор, плотно закрытыми в хорошо проветриваемом месте, вдали от открытого огня, тепла и солнечного света, а также влаги. При входе в помещение с газообразным хлором всегда надевать защитные респираторы.

Замена баллона с газообразным хлором возможна только при защите рук (защитные перчатки) и органов дыхания (полнолицевая маска с кислородным фильтром или автономный дыхательный аппарат). После каждой замены баллона необходимо проверять герметичность фитингов и предохранять баллоны от опрокидывания (фиксация на кронштейне).

Первая помощь при отравлении хлором

  • При попадании на одежду: немедленно снять загрязненную одежду.
  • После вдыхания: вынести пациента на свежий воздух, при возможности дать подышать чистым кислородом. Немедленно доставить в больницу.
  • При попадании на кожу: немедленно промыть водой с мылом, в случае ожога – наложить стерильную повязку. Немедленная транспортировка в больницу.

При попадании в глаза: промыть под проточной водой в течение 10–15 минут с широко открытым веком. Затем немедленно обратиться к офтальмологу.

Экология

Использование многих продуктов, содержащих хлор, экологически сомнительно. С одной стороны, электролитическое производство хлора требует больших затрат энергии. Однако гораздо важнее то, что многие продукты, содержащие хлор, могут нанести вред окружающей среде и здоровью человека.

Причина заключается в том, что из-за недостатка природных органических соединений хлора очень немногие микроорганизмы специализируются на разложении этих соединений в ходе эволюции. Следствием этого является то, что эти неприродные соединения часто остаются в окружающей среде в течение очень долгого времени, поскольку они химически очень стабильны. Если соединения хлора затем попадают в пищевую цепь, то накапливаются в организме в конечных звеньях цепи (биоаккумуляция).

При утилизации хлорорганических соединений и пластиковых отходов из ПВХ образуются очень ядовитые диоксины и другие ядовитые соединения хлора, загрязняющие окружающую среду.

Источник