Меню

Электрический ток пропускают через электролитическую ванну наполненную раствором медного купороса



Тест по физике Электрический ток в растворах и расплавах электролитов для 11 класса

Тест по физике Электрический ток в растворах и расплавах электролитов для 11 класса с ответами. Тест включает в себя 2 варианта. В каждом варианте по 5 заданий.

1 вариант

1. Сколько времени длилось никелирование, если на изделие осел слой никеля массой 1,8 г? Сила тока рав­на 2 А, электрохимический эквивалент никеля 0,3 · 10 -6 кг/Кл.

А. 50 мин
Б. 25 мин
В. 45 мин

2. В результате электролиза из раствора ZnSO4 выдели­лось 1,36 г цинка (электрохимический эквивалент цинка равен 0,34 · 10 -6 кг/Кл). Рассчитайте электрический за­ряд, прошедший через раствор.

А. 2 · 10 3 Кл.
Б. 10 3 Кл
В. 4 · 10 3 Кл

3. Определите массу меди, выделившейся за час на электроде, если сила тока в электролитической ванне равна 5000 А (электрохимический эквивалент меди равен 0,33 · 10 -6 кг/Кл).

А. 5,94 кг
Б. 2,6 кг
В. 1,3 кг

4. Две одинаковые электролитические ванны (А и В) наполнены раствором медного купороса. Концентрация раствора в ванне А больше, чем в ванне В. В какой из ванн выделится больше меди, если их соединить последо­вательно?

А. Одинаково
Б. В ванне А больше
В. В ванне В больше

5. В двух электролитических ваннах, соединенных последовательно, находится раствор медного купороса CuSO4 и раствор хлористой меди CuCl. Одинаковое ли количество меди выделится в обеих ваннах при прохожде­нии через них тока?

А. Одинаковое
Б. В ванне с раствором хлористой меди больше
В. В ванне с раствором медного купороса больше

2 вариант

1. Сколько времени длилось хромирование, если на изделие осел слой хрома массой 0,864 г? Сила тока равна 4 А, электрохимический эквивалент хрома 0,18 · 10 -6 кг/Кл.

А. 40 мин
Б. 20 мин
В. 30 мин

2. В результате электролиза из раствора CuSO 4 выдели­лось 1,65 г меди (электрохимический эквивалент меди равен 0,33 · 10 -6 кг/Кл). Чему равен электрический за­ряд, прошедший через раствор?

А. 3 · 10 3 Кл
Б. 5 кКл
В. 6 · 10 3 Кл

3. Определите массу алюминия, выделившегося за 10 ч на электроде, если сила тока в электролитической ванне равна 1 А (электрохимический эквивалент алюминия ра­вен 0,093 · 10 -5 кг/Кл).

А. 6,8 г
Б. 1,7 г
В. 3,4 г

4. Две одинаковые электролитические ванны (А и В) на­полнены раствором медного купороса. Концентрация раствора в ванне А больше, чем в ванне В. В какой из ванн выделится больше меди, если их соединить парал­лельно?

А. Одинаково
Б. В ванне А больше
В. В ванне В больше

5. В двух электролитических ваннах, соединенных после­довательно, находится соляная кислота HCl и раствор хло­рида натрия NaCl. Одинаковое ли количество хлора выде­лится в обеих ваннах при прохождении через них тока?

А. Одинаковое
Б. В ванне с HCl больше
В. В ванне с NaCl больше

Ответы на тест по физике Электрический ток в растворах и расплавах электролитов для 11 класса
1 вариант
1-А
2-В
3-А
4-А
5-Б
2 вариант
1-Б
2-Б
3-В
4-Б
5-А

Источник

§ 35. Электрический ток в электролитах

Сайт: Профильное обучение
Курс: Физика. 10 класс
Книга: § 35. Электрический ток в электролитах
Напечатано:: Гость
Дата: Понедельник, 26 Апрель 2021, 02:30

Оглавление

  • Природа электрического тока в электролитах
  • Закон электролиза Фарадея
  • Техническое применение электролиза
  • Примеры решения задач
  • Упражнение 25

При изучении предыдущего параграфа вы узнали, что в металлах перенос заряда не сопровождается переносом вещества, а носителями свободных зарядов являются электроны. Но существует класс проводников, прохождение электрического тока в которых всегда сопровождается химическими изменениями и переносом вещества. Какова природа электрического тока в таких проводниках?

Природа электрического тока в электролитах. Из опытов следует, что растворы многих солей, кислот и щелочей, а также расплавы солей и оксидов металлов проводят электрический ток, т. е. являются проводниками. Такие проводники назвали электролитами.

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Проведём опыт. Соберём электрическую цепь, состоящую из источника тока, лампы накаливания и ванны с дистиллированной водой, в которой находятся два угольных электрода. При замыкании цепи лампа не светится, следовательно, дистиллированная вода не проводит электрический ток. Повторим опыт, добавив в дистиллированную воду сахар. Лампа не светится и в этом случае. Раствор сахара в воде также не является проводником. А теперь добавим в дистиллированную воду небольшое количество соли, например, хлорида меди(II) CuCl2. В цепи проходит электрический ток, о чём наглядно свидетельствует свечение лампы ( рис. 200 ). Следовательно, раствор соли в воде является проводником электрического тока, т. е. при растворении хлорида меди(II) в дистиллированной воде появились свободные носители электрического заряда.

Читайте также:  Мем сила тока сопротивление напряжение

Изучая химию, вы узнали, что при растворении солей, кислот и щелочей в воде происходит электролитическая диссоциация, т. е. распад молекул электролита на ионы. В проведённом опыте хлорид меди(II) CuCl2 в водном растворе диссоциирует на положительно заряженные ионы меди Cu 2+ и отрицательно заряженные ионы хлора Cl − .

Ионы Cu 2+ и Cl − в растворе при отсутствии электрического поля движутся беспорядочно. Под действием внешнего электрического поля на беспорядочное движение ионов накладывается их направленное движение ( рис. 201 ). При этом положительно заряженные ионы Cu 2+ движутся к катоду (электроду, подключённому к отрицательному полюсу источника тока), отрицательно заряженные ионы Cl − — к аноду (электроду, подключённому к положительному полюсу источника тока). На аноде будет происходить процесс окисления ионов Cl − до атомов.

Нейтральные атомы образуют молекулы хлора, который выделяется на аноде:

На катоде будет происходить процесс восстановления ионов Cu 2+ до нейтральных атомов и осаждение металлической меди:

Это явление называют электролизом.

Электролиз — процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, протекающими при прохождении электрического тока через растворы (расплавы) электролитов.

Таким образом, свободные носители электрического заряда в электролитах — положительно и отрицательно заряженные ионы, которые образуются в результате электролитической диссоциации, а проводимость электролитов является ионной. Электролиты относят к проводникам второго рода.

Почему опасно прикасаться голыми руками к неизолированным металлическим проводам, по которым проходит электрический ток?

Закон электролиза Фарадея. Закон электролиза был экспериментально установлен Фарадеем в 1833 г.

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит:

В формуле (1) коэффициент пропорциональности k называют электрохимическим эквивалентом данного вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося на одном из электродов при прохождении через электролит единичного электрического заряда. В СИ электрохимический эквивалент измеряют в килограммах на кулон . Значения электрохимических эквивалентов некоторых веществ приведены в таблице.

Таблица ‒ Электрохимический эквивалент вещества Вещество

Вещество k, 10 -8 Вещество k, 10 -8
Алюминий 9,32 Никель (двухвалентный) 30,4
Водород 1,04 Никель (трёхвалентный) 20,3
Кислород 8,29 Хлор 36,7
Медь (одновалентная) 65,9 Хлом 18,0
Медь (двухвалентная) 32,9 Цинк 33,9

Поскольку q = It , где I — сила тока, t — промежуток времени прохождения тока через электролит, то

Никелирование изделия двухвалентным никелем осуществлялось в течение промежутка времени t = 20 мин при силе тока I = 15 А . Определите массу слоя никеля, осаждённого на изделии.

Массу m вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит электрического заряда q, можно определить, зная массу m одного иона и число N осевших на этом электроде ионов:

где M — молярная масса выделившегося вещества, NА — постоянная Авогадро.

Тогда число ионов: .

С другой стороны, число ионов, нейтрализовавшихся на электроде:

где q — заряд одного иона. Так как заряд иона q кратен элементарному заряду e, то q = en , где n — валентность иона.

Сравнивая формулы (2) и (1), получим

Так как NА и е – универсальные постоянные, то физическую величину в честь М. Фарадея назвали постоянной Фарадея.

С учётом этого формулу (3) для определения электрохимического эквивалента вещества можно записать в виде:

Используя закон электролиза, можно определить значение заряда электрона в школьной лаборатории. Допустим, что I — сила тока, который проходил через электролит в течение промежутка времени t (можно измерить амперметром). При этом на электроде выделилось вещество, масса которого m (можно измерить, взвесив электрод до и после прохождения тока через электролит). Тогда модуль заряда электрона определяют по формуле.

Техническое применение электролиза. Электролиз нашёл различные применения в промышленности. Рассмотрим некоторые из них.

1. Нанесение защитных и декоративных покрытий на металлические изделия (гальваностегия).

Для предохранения металлов от окисления, а также для придания изделиям прочности и улучшения внешнего вида их покрывают тонким слоем благородных металлов (золотом, серебром) или малоокисляющимися металлами (хромом, никелем). Предмет, подлежащий гальваническому покрытию, например, ложку ( рис. 202 ), погружают в качестве катода в электролитическую ванну. Электролитом является раствор соли металла, которым осуществляется покрытие. Анодом служит пластина из такого же металла. Пропуская через электролитическую ванну в течение определённого промежутка времени электрический ток, ложку покрывают слоем металла нужной толщины. Для наиболее равномерного покрытия ложки её необходимо поместить между двумя или более анодными пластинами. После покрытия ложку вынимают из ванны, сушат и полируют.

2. Производство металлических копий с рельефных моделей (гальванопластика).

Читайте также:  Химическое действие тока в быту в жизни

Для получения копий предметов (монет, медалей, барельефов и т. п.) делают слепки из какого-нибудь пластичного материала (например, воска). Для придания слепку электропроводности его покрывают графитовой пылью, погружают в электролитическую ванну в качестве катода и получают на нём слой металла нужной толщины. Затем, нагревая, удаляют воск.

Процесс гальванопластики был разработан в 1836 г. русским академиком Б. С. Якоби ( 1801–1874 ).

3. Получение металлов из расплавленных руд и их очистка, электрохимическая обработка металлов.

Процесс очистки металлов происходит в электролитической ванне. Анодом служит металл, подлежащий очистке, катодом — тонкая пластина из чистого металла, а электролитом — раствор соли данного металла. Например, пластину из неочищенной меди помещают в качестве анода в ванну с раствором медного купороса, где катодом служит лист чистой меди ( рис. 203 ). В загрязнённых металлах могут содержаться ценные примеси. Так, в меди часто содержатся никель и серебро. При пропускании через ванну электрического тока медь с анода переходит в раствор, из раствора на катоде выделяется чистая медь, а примеси выпадают в виде осадка или переходят в раствор.

img

1. Что называют электролитом?

2. Какова природа электрического тока в электролитах?

3. Какой процесс называют электролизом?

4. Приведите примеры использования электролиза.

5. Сформулируйте закон электролиза. Каков физический смысл электрохимического эквивалента?

6. Через электролитическую ванну, наполненную раствором сульфата меди(II) CuSO4, пропускают электрический ток. Изменится ли масса меди, выделяющейся на катоде за одинаковые промежутки времени, если увеличить напряжение между электродами? увеличить температуру раствора электролита? увеличить концентрацию раствора электролита? Почему?

Пример 1. Через электролитическую ванну, содержащую раствор серной кислоты, в течение промежутка времени t = 60,0 мин проходил ток. Выделившийся на катоде газообразный водород собран в сосуде вместимостью V = 350 см 3 . Определите температуру водорода, если его давление p = 150 кПа , а сила тока, проходившего через электролитическую ванну, I = 1,20 А .

Решение: Для нахождения температуры водорода воспользуемся уравнением Клапейрона‒Менделеева:

где М = 2,02 · 10 -3 — молярная масса водорода, R = 8,31 — универсальная газовая постоянная. Следовательно, . Массу водорода, выделившегося на катоде, определим, воспользовавшись законом электролиза: m = kIt , где k — электрохимический эквивалент водорода ( k = 1,04 · 10 –8 ). С учётом этого температуру водорода рассчитаем по формуле .

Пример 2. Хромирование тонкой прямоугольной пластинки длиной а = 3,0 см и шириной b = 5,0 см в большой гальванической ванне осуществляется в течение промежутка времени t = 2,0 ч при силе тока I = 1,5 А . Определите толщину образовавшегося на пластинке слоя хрома. Плотность хрома ρ = 7,18 · 10 3 .

Решение: Для определения массы хрома, осаждённого на двух сторонах пластинки, воспользуемся законом Фарадея: m = kIt , где k = 1,8 ∙ 10 –7 .

С другой стороны, массу хрома можно выразить через плотность ρ и объём V: m = ρV = ρab ∙ 2h , где h — толщина образовавшегося на пластинке слоя хрома. С учётом этого: 2ρabh = kIt , откуда толщина слоя хрома:

Упражнение 25

1. Через водный раствор сульфата меди(II) CuSO4, находящийся в электролитической ванне, пропускают электрический ток. Определите число атомов меди, ежесекундно осаждающихся на катоде ванны, если сила тока в цепи I = 4,0 А .

2. В процессе электролиза на катоде осаждается двухвалентный никель, образуя слой массой m = 0,15 кг . Определите работу, совершённую электрическим током, если напряжение между электродами электролитической ванны U = 4,0 В .

3. Электроды, находящиеся в растворе сульфата меди(II) CuSO4, подключены к источнику тока с ЭДС = 12 В и внутренним сопротивлением r = 0,40 Ом . Определите массу меди, осаждённой на катоде за промежуток времени t = 10 мин , если сопротивление раствора между электродами R = 0,60 Ом .

4. При электролизе слабого раствора серной кислоты на катоде электролитической ванны выделился газообразный водород, температура которого t = 22 ºС , давление р = 100 кПа и объём V = 1,5 л . Электролиз проходил при напряжении U = 6,0 В , а коэффициент полезного действия установки η = 75 % . Определите расход электроэнергии.

5. Воздушный шар наполнен водородом, сохраняющим тепловое равновесие с атмосферным воздухом. Небольшое отверстие в нижней части шара обеспечивает практически одинаковое давление газа внутри шара и атмосферного воздуха. Масса тонкой оболочки шара и поднимаемого им груза m = 2,2 · 10 2 кг . Какой электрический заряд при электролизе потребовалось бы пропустить через слабый раствор серной кислоты, чтобы получить необходимую массу водорода? Как долго продолжался бы такой процесс при силе тока I = 0,15 кА ? (Ответ: q ≥ 1,6 · 10 9 Кл ; τmin = 4,1 месяца .)

Источник

Упражнение 20

Решение упражнений к учебнику Г.Я.Мякишева, Б.Б.Буховцева

Упражнение 20

2. Спираль электрической плитки перегорела и после соединения концов оказалась несколько короче. Как изменилось количество теплоты, выделяемое плиткой за единицу времени?

Читайте также:  Что делать если болит рука как током

Упражнение 20

3. Алюминиевая обмотка электромагнита при температуре 0 °С потребляет мощность 5 кВт. Чему будет равна потребляемая мощность, если во время работы температура обмотки повысится до 60 °С, а напряжение останется неизменным? Что будет, если неизменным останется ток в обмотке?

Упражнение 20

4. Для покрытия цинком металлических изделий в электролитическую ванну помещен цинковый электрод массой m = 0,01 кг. Какой заряд должен пройти через ванну, чтобы электрод полностью израсходовался? Электрохимический эквивалент цинка k = 3,4 • 10-7 кг/Кл.

Упражнение 20

5. При силе тока 1,6 А на катоде электролитической ванны за 10 мин отложилась медь массой 0,316 г. Определите электрохимический эквивалент меди.

Упражнение 20

6. Как надо расположить электроды, чтобы электролитически покрыть внутреннюю поверхность полого металлического предмета?

Упражнение 20

7. При никелировании детали в течение 2 ч сила тока, проходящего через ванну, была 25 А. Электрохимический эквивалент никеля k = 3 • 10-7 кг/Кл, его плотность р = 8,9 • 10 3 кг/м3. Чему равна толщина слоя никеля, выделившегося на детали, если площадь детали S = 0,2 м2?

Упражнение 20

8. Однородное электрическое поле напряженностью Е создано в металле и в вакууме. Одинаковое ли расстояние пройдет за одно и то же время электрон в том и другом случаях? Начальная скорость электрона равна нулю.

Упражнение 20

9. Определите скорость электронов при выходе из электронной пушки в двух случаях — при разности потенциалов между анодом и катодом 500 и 5000 В.

Источник

Электрический ток в электролитах

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. К электролитам относятся многие соединения металлов в расплавленном состоянии, а также некоторые твердые вещества. Однако основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду). Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:

При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду (рис 1.15.1).

Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются избыточными электронами катода и превращаются в нейтральные атомы, оседающие на катоде. Ионы хлора, достигнув анода, отдают по одному электрону. После этого нейтральные атомы хлора соединяются попарно и образуют молекулы хлора Cl2. Хлор выделяется на аноде в виде пузырьков.

Во многих случаях электролиз сопровождается вторичными реакциями продуктов разложения, выделяющихся на электродах, с материалом электродов или растворителей. Примером может служить электролиз водного раствора сульфата меди CuSO4 (медный купорос) в том случае, когда электроды, опущенные в электролит, изготовлены из меди.

Диссоциация молекул сульфата меди происходит по схеме

Нейтральные атомы меди отлагаются в виде твердого осадка на катоде. Таким путем можно получить химически чистую медь. Ион отдает аноду два электрона и превращается в нейтральный радикал SO4 вступает во вторичную реакцию с медным анодом:

Образовавшаяся молекула сульфата меди переходит в раствор.

Таким образом, при прохождении электрического тока через водный раствор сульфата меди происходит растворение медного анода и отложение меди на катоде. Концентрация раствора сульфата меди при этом не изменяется.

Электролиз водного раствора хлорида меди

Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком Майклом Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:

Величину k называют электрохимическим эквивалентом.

Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов, пришедших к электроду:

Здесь m и q – масса и заряд одного иона, – число ионов, пришедших к электроду при прохождении через электролит заряда Q. Таким образом, электрохимический эквивалент k равен отношению массы m иона данного вещества к его заряду q.

Так как заряд иона равен произведению валентности вещества n на элементарный заряд e (q = ne), то выражение для электрохимического эквивалента k можно записать в виде

Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.

Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:

Явление электролиза широко применяется в современном промышленном производстве.

Источник