Меню

C2h5oh в твердом состоянии проводит ток или нет



Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Содержание:

Сильнейшим окислительно — восстановительным действием обладает электрический ток. С помощью воздействия электрического тока на вещество можно получить чистый металл. Этот метод называется электролизом.

Электролиз – процесс, при котором происходит разложение вещества электрическим током.

Процесс электролиза может протекать только в веществах, проводящих электрический ток, то есть электролитах. К электролитам относят представителей основных классов неорганических соединений – кислоты, соли, щелочи.

Для протекания процесса требуется устройство, называемое электролизером.

Схема электролиза

Данное устройство работает от внешнего источника питания, который подает электрический ток. Представляет собой емкость, в которую опущены два электрода (катод и анод), заполнена емкость электролитом. При подаче электрического тока происходит разложение вещества. Для того чтобы узнать протекает электролиз или нет, в цепь включают лампочку, если лампочка загорается, значит в системе есть ток, если при замыкании цепи, лампочка не горит, то электролиз не протекает – вещество является не электролитом.

Катод (-) – является отрицательно заряженным электродом, катионы ( + ) перемещаются к нему и происходит процесс восстановления.

Анод (+) – положительно заряженный электрод, к нему перемещаются анионы (-) и происходит процесс окисления.

Можно выделить два типа электролиза для расплавов и растворов. Ход этих двух процессов происходит по-разному. Зависит по большей части это от содержания воды в растворе, которая тоже принимает участие в процессе. В расплаве происходит разложение только вещества.

Особенности электролиза расплавов

В расплаве электролит непосредственно подвергается воздействию электрического тока. Металл всегда образуется на катоде, а продукт анода зависит от природы вещества.

При разложении расплава оснований на катоде образуется металл, а на аноде окисляется кислород. (расплав соли – это чистое вещество без примесей в основном твердые вещества)

Расплав основания

Разложение расплавов солей происходит по-разному у бескислородных и кислородосодержащих. У бескислородной соли на аноде окисляется анион – кислотный остаток, а у кислородосодержащей – окисляется кислород.

Расплав соли

Рассмотрим пример электролиза расплава бескислородной соли – хлорида калия. Под действием постоянного электрического тока соль разлагается на катионы калия и анионы хлора.

Катионы K + перемещаются к катоду и принимают электроны, происходит восстановление металлического калия.

  • Катодный процесс: K + + e — → K 0

Анионы Cl движутся к аноду, отдавая электроны, происходит образование газообразного хлора.

  • Анодный процесс: 2Cl — — 2e — → Cl2 0 ↑

Суммарное уравнение процесса электролиза расплава хлористого калия можно представить следующим образом:

Особенности электролиза растворов

В растворах электролитов, помимо самого вещества, присутствует вода. Под действием электрического тока водный раствор электролита разлагается.

Процессы, происходящие на катоде и аноде, различаются.

1. Процесс на катоде не зависит от материала, из которого он изготовлен. Однако, зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.

Процесс на катоде

2. Процесс на аноде зависит от материала, из которого состоит анод и от его природы.

а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается Me => Me n+ + ne

б) На не растворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S — , J — , Br — , Cl — , OH — и молекулы H2O:

  • 2J — => J2 0 + 2e;
  • 4OH — => O2 + 2H2O + 4e;
  • 2H2O => O2 + 4H + + 4e

Рассмотрим примеры различных вариантов электролиза растворов:

1. Разложение бескислородной соли на нерастворимом электроде

Читайте также:  Как сделать магнитную катушку тока

Чтобы ознакомиться с этим вариантом электролиза, возьмем йодистый калий. Под действием тока ионы калия устремляются к катоду, а ионы йода к аноду.

Калий находится в диапазоне активности слева от алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется атомарный водород.

Процесс протекает на нерастворимом аноде и в состав соли входит бескислородный остаток, поэтому на аноде образуется йод.

В результате можно создать общее уравнение электролиза:

2. Разложение бескислородной соли на растворимом электроде (медь)

Рассмотрим на примере хлорида натрия. Данная соль разлагается на ионы натрия и хлора, но следует учитывать материал анода. Медный анод сам подвергается окислению. На аноде выделяется чистая медь, и ионы меди переходят с анода на катод, где также осаждается медь. В итоге процесс можно представить следующими уравнениями реакций.

  • NaCl → Na + + Cl —
  • Катод: Cu 2+ + 2e — → Cu 0
  • Анод: Cu 02e — → Cu 2+

В растворе концентрация хлорида натрия остается неизменной, поэтому составить общее уравнение реакции процесса не представляется возможным.

3. Разложение кислородосодержащей соли на нерастворимом (инертном) электроде

Возьмем для примера раствор нитрата калия. В процессе электролиза происходит распад на ионы калия и кислотного остатка.

В ряду активности металлов калий находится левее алюминия, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды и образуется газообразный водород.

Молекулы воды окисляются на аноде и выделяется кислород.

В результате получаем общее уравнение электролиза:

4. Электролиз раствора щелочи на инертном электроде

В случае разложения щелочи в процесс электролиза включаются молекулы воды и гидроксид-ионы.

Барий находится левее алюминия, поэтому на катоде происходит восстановление воды и выделение водорода.

На аноде откладываются молекулы кислорода.

Получаем суммарное уравнение электролиза:

5. Электролиз раствора кислоты на инертном электроде

При разложении азотной кислоты под действием электрического тока в процесс вступают катионы водорода и молекула воды.

На катоде выделяется водород, на аноде – кислород. Получаем суммарное уравнение процесса:

Применение электролиза

Процессы электролиза нашли свое применение в промышленности в первую очередь для получения чистых металлов электрохимическим путем. Побочными продуктами этого процесса являются кислород и водород, поэтому он является промышленным способом получения этих газов. Очень часто применяют для очистки металлов от примесей и защиты от коррозии.

Источник

Пост о редком типе раствора C2H5OH

Когда-то давно в незапамятные времена у меня стоял на постоянной основе флакон 96% спирта (медицинского), что характерно я его не пил. Но в хозяйстве вещь была незаменимая. Почему?

— нужно протереть задницу для укола — этиловый спирт (микробов убивает быстро и быстро испаряется)

— нужно очистить контакты, печатную плату — этиловый спирт (быстро испарится, оставив сухую поверхность)

— нужно обработать место склеивания — этиловый спирт (быстро испарится, оставив сухую чистую поверхность).

— нужно очистить некоторые типы загрязнений — этиловый спирт (растворяет очень неплохо всякую дрянь.).

— обработать цветы от какого-нибудь мучнистого червеца — этиловый спирт, сжигает дрянь на корню (главное цветы не сжечь).

— этиловый спирт очень неплохо выводил некоторые пятна.

— да и применений ему было масса других, вплоть до приготовления незамерзайки (хотя тут сложно ибо духан привлекает ДПСников).

Читайте также:  Разложение металла под действием тока

При этом, повторюсь, я его никогда не пил и вообще не видел никого, кто бы пил (а стоял бутылек у всех), зачем? Если можно купить водку?

При этом у этилового спирта масса достоинств

— этиловый спирт быстро испаряется,

— запах имеет не такой уж неприятный (с ацетоном не сравнить),

— и главное. достаточно безопасен. Нет, этиловый спирт это яд, это понятно, но яд он в значительно меньшей степени, чем ацетон, уайт-спирит, метанол и прочие радости. Я не видел никого кто бы «надышался» парами этанола, а вот после ацетона — все окна настежь.

А вот теперь — его не купить даже в аптеке. Сперва заменили на 70%, потом вывели вообще заменив какими то антисептиками «для наружного».

Если это забота об алкашах — так они всегда найдут чем отравиться, не будет одного — они забухают другое, не будет спиртовых настоек в аптеке — пойдут бухать тормозуху за гаражи, и точно так же помрут в муках.

Если у человека отказ межушного ганглия и он готов пить любой яд потому что трубы горят. он найдет нужную жидкость и склеит ласты.

Зато теперь для выполнения задач выше перечисленных мне как добропорядочному гражданину приходится приобретать намного более ОПАСНЫЕ и неудобные ацетон, медицинские препараты (антисептики) и т.д.

Мне интересно из чиновников кто придумал этот бред? И зачем? Какой в этом смысл? Любое «массовое отравление боярышником» это не чрезвычайное происшествие, не несчастный случай, это тупо самоубийство людей, которые осознанно шли на это самоубийство. Людей асоциальных, которые не приносят никакой пользы обществу и которых образумить невозможно в принципе, если только не через систему типа ЛТП, но у нас же права человека.

Да алкашей жалко, да они тоже люди, но. но на них невозможно повлиять, никакими запретами нельзя запретить им пить суррогаты. Зато можно создать проблем обычным гражданам.

С этим нельзя ничего поделать. Но зачем запрещать? И в связи с запретом возникает вопрос: когда наконец-то запретят воду как прекурсор и основной компонент всех настоек алкогольных?

Собственно это основная проблема нашей власти, не коррупция, не воровство — а вот это, когда чиновнику нечем заняться или просто нужно как-то на что-то отреагировать — он делает парадоксальные вещи, создает населению проблемы на ровном месте, причем в режиме «не включая мозг». Обычно — запрещает что-то.

ВВП России можно удвоить даже не вмешиваясь в экономику государства, достаточно просто отменить необоснованные запреты и меры контроля, заодно можно будет и зарплаты многим чиновникам и служащим отменить.

Источник

Раствор уксусной кислоты проводит электрический ток.

Уксусная кислота (СН3 СООН) представляет собой прозрачную, бесцветную, легковоспламеняющуюся жидкость с специфическим резким запахом. Производство синтетической уксусной кислоты выполняется из окиси углерода и метанола на родиевом катализаторе. Кислота применяется в фармацевтической, химической и легкой промышленности, а также как в качестве консерванта в пищевой промышленности.

Уксусная кислота считается очень слабы электролитом. Чтобы убедится в том, что раствор уксусной кислоты проводит электрический ток нужно использовать прибор для изучения явления электропроводности. Жидкость сможет проводить ток только в том случае, если она будет содержать заряженные частицы – ионы, в таком случае лампочка прибора загорится.

Читайте также:  Линейная разветвленная электрическая цепь синусоидального тока

Низкоконцентрированный раствор уксусной кислоты проводит электрический ток.

Опустив электроды в концентрированную уксусную кислоту станет очевидно, что лампочка не загорелась, следовательно, она не проводит электрический ток. Молекулы уксусной кислоты не распадаются на проводящие ток молекулы, которые называются ионы.

Попробуем немного разбавить кислоту водой, а после этого можно опять повторить опыт. В этом случае наблюдается аналогичная ситуация – раствор уксусной кислоты не проводит ток, и лампочка не горит.

Теперь следует повторить опыт с более разбавленной уксусной кислотой. Если сильно разбавить ее водой, то малая часть молекул кислоты распадается на ионы, поэтому происходит незначительная диссоциация кислоты. В этом случае лампочка загорелась, что свидетельствует о способности жидкости проводить ток.

После проведения такого просто эксперимента можно с уверенностью заявить, что уксусная кислота является слабым электролитом. Однако электрический ток она способна проводить только в случае сильного разбавления водой.

Дмитриевский химический завод — это ведущий производитель растворителей в России. Производство многокомпонентных растворителей, бутилацетата и уксусной кислоты реализуется уже более чем 100 лет. Поставляем растворители на ведущие автоконцерны России. Есть опция изготовления растворителя по рецептуре заказчика. Растворитель 646 от Дмитриевского химического завода — это продукт эталонного качества по доступной цене.

Источник

C2H5OH

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «C2H5OH» в других словарях:

C2H5OH — Dieser Artikel behandelt das umgangssprachlich als Alkohol bezeichnete Ethanol; Zu der gleichnamigen Stoffklasse siehe Alkohole. Strukturformel … Deutsch Wikipedia

C2H5OH — Alcohol Al co*hol ([a^]l k[ o]*h[o^]l), n. [Cf. F. alcool, formerly written alcohol, Sp. alcohol alcohol, antimony, galena, OSp. alcofol; all fr. Ar. al kohl a powder of antimony or galena, to paint the eyebrows with. The name was afterwards… … The Collaborative International Dictionary of English

C2H5OH — ethanol eth an*ol ([e^]th [a^]n*[add]l), n. (Chem.) The organic compound , the common which is the intoxicating agent in beer, wine, and other fermented and distilled liquors; called also . It is used pure or… … The Collaborative International Dictionary of English

C2H5OH — ethyl alcohol ethyl alcohol n. (Chem.) the organic compound , which is the intoxicating agent in beer, wine, and other fermented and distilled liquors; it is used pure or denatured as a solvent or in medicines and colognes and cleaning… … The Collaborative International Dictionary of English

C2H5OH — Ethanol (Governmental » Transportation) … Abbreviations dictionary

ethanol — C2H5OH; used as a 70 80% solution in water for the permanent preservation and storage of fish specimens in museum collections. Also called ethyl alcohol, grain alcohol or spirit of wine … Dictionary of ichthyology

Спирты — Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

Абсолютный спирт — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия

Винный спирт — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия

Источник